Ⅰ．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液進行實驗：

實驗步驟	實驗現象
（1）取少量該溶液，測定溶液pH	pH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱	有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液	有白色沉淀
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO3溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有，
溶液中肯定存在的離子是．
（2）請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現象、結論）

Ⅱ．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應，其離子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
試確定以下關系
（1）a、d、e的關系；
（2）c、f、g、h的關系；
（3）b、c、d、e的關系；
（4）d、e、f、g、h的關系；
（5）b、f、g、h的關系．

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g） 該反應的△H0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55mol，CrO₄^2-有

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轉化為Cr₂O₇^2-．又知：常溫時該反應的平衡常數K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=．
（2）根據有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于mol?L^-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-

綠礬

氫離子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質的量濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄?7H₂O，相對分子質量為278）Kg（保留兩位小數）．

Ⅰ．碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：

高分子單體A（C₆H₁₀O₃）可進行如下反應（反應框圖）：

對框圖中某些化合物性質說明：室溫下A不與NaHCO₃溶液反應，但可與Na反應放出H₂；B可與NaHCO₃溶液反應放出CO₂；C可與Na作用放出H₂而D不能；G在室溫下既不與NaHCO₃溶液反應，也不與Na作用放出H₂．
（1）寫出A、D、E的結構簡式．
A：；D：；E：
（2）寫出與B所含官能團相同的B的同分異構體：．
（3）寫出F→G的化學反應方程式：．
Ⅱ．PBT（HOH）是一種最重要的工程塑料之一．
已知：①
②
請設計方案以CH₂=CHCH=CH₂、為原料合成PBT；請用反應流程圖表示，并注明反應條件．
示例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為
CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

高溫、高壓

催化劑

CH₂-CH₂
合成PBT的反應流程圖為：．

D、A、B、C為四種原子序數依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．
（1）C元素在周期表中的位置 周期族．
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）；用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應式為，
（3）A、D元素可以形成化合物A₂D₂，寫出A₂D₂與CO₂反應的化學方程式（用元素符號表示）．該反應中還原劑是．
（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應：
B（s）+O₂（g）=BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-1
2BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
則1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反應過程中的熱效應為．