向一定量銅片中加入60mL某濃度的硫酸.在加熱條件下反應(yīng).待銅片全部溶解后.將溶液稀釋到250mL.再加入足量鋅粉.充分反應(yīng)后.收集到2.24L氣體.過濾殘留固體.干燥后稱重.質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.0g.求:(1)加入的銅片的質(zhì)量.(2)原硫酸的物質(zhì)的量濃度. 重慶育才中學(xué)高一下期期中化學(xué)測試題答題卷I卷 選擇題12345678910 1112131415161718 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向FeCl3溶液中加入一定量銅，使其充分反應(yīng)．取50.00mL該溶液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL該溶液，向其中加入足量的硝酸銀溶液，析出沉淀43.05g；再取50.00mL該溶液，加入足量的稀硝酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體448mL．有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅來制印刷電路板．現(xiàn)將有一定量銅的印刷電路板放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量濃度相等．
（1）寫出銅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式：
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
；
（2）溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為
1：2
1：2
；
（3）若再向上述所得溶液中加入一定量銅粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中金屬陽離子只有Cu2+和Fe2+，此時(shí)Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量濃度之比為
1：2
1：2
．

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向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
反應(yīng)一段時(shí)間后，硝酸濃度會變稀，反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O
反應(yīng)中硝酸的作用是
酸性
酸性
和
氧化性
氧化性
；②加入紅熱的碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+4HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O
C+4HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O
．

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向一定量CuSO溶液中加入28 g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗凈、干燥得固體31.2 g，求置換出銅的質(zhì)量。

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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．銅溶于稀硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O

B．向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水 Cl2  + 2Br- = Br2 +2Cl-

C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO-2+4NH+4+2H2O

D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

 

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I卷  選擇題（74分）

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B

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C

C

A

B

B

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C

C

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C

A

D

B

D

C

C

A

 

 

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B

BD

C

BD

AB

 

 

 

 

 

II卷 非選擇題（76分）

三、填空題（26分）

2４．（8分）⑴⑥；⑧    ⑵①；②；④      ⑶③；⑤；⑦

25.（18分）(1)Ne、F、F2、Na  (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3       (3)HF   (4)Na

四、推斷題（18分）

26.（9分）（1）Na    SO3      Na2SO4      (2)Na＋

    Ca

    (3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2 ↑  ；（4）2SO2＋O22SO3 

    ２７.（９分）(1)．A：NH4＋；B：H3O＋；C ：OH－；D：H2O��；E：NH3

    (2)OH－?NH3?H2O,

      OH－＋NH4＋=NH3＋H2O；  H3O＋＋NH3=NH4＋＋H2O

    五、實(shí)驗(yàn)題(15分)

    2８、(15分)(1) C+2H2SO4 (濃)  CO2↑+2SO2↑+2H2O?(2)④②①③

    (3)驗(yàn)證證產(chǎn)物中有SO2；將SO2全部氧化吸收；確證產(chǎn)物中SO2已被Ｂ瓶溶液全部氧化吸收。

    (４）無水；水蒸氣；由于產(chǎn)物氣流通過①、③時(shí)會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前

    （５）澄清石灰水；ＣＯ2

    六、計(jì)算題(17分)

    2９、（5分）１０％

    ３０、（１2分）

    (1)32g

    (2)18.3mol/L

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    同步練習(xí)冊答案
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