向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t₀~ t₁階段 c ( B)未畫(huà)出］。附圖乙為 t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t₃ ~t₄階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是 

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀~t₁時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L^－1?s^－1

B．t₄~t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度  

C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

D．t₅~t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ?mol^－1