A．HCl和NaOH反應(yīng)中的中和熱△H＝-57.3 kJ/mol.則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝-114.6 kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；

（2）CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是（    ）

A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）； △H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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酸堿中和生成1 mol　H2O時(shí)所放出的熱量稱為中和熱．含NaOH　20.0 g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol

B．

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol

C．

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

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下列說(shuō)法正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 

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下列說(shuō)法正確的是
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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