21． 現(xiàn)在由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g.與100mL鹽酸反應(yīng). (題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì).填空時(shí)可以用帶字母的式子表示.) (1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng).則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L―1. (2)如果鹽酸過量.生成CO2的體積為 L. (3)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余.鹽酸不足量.要計(jì)算生成CO2的體積.還需要知道 . (4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合.則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)在由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。

（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。）

(1)

該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量之比為________。

(2)

如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L—1。

(3)

如果鹽酸過量，生成CO2的體積為________L。

(4)

如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道________。

(5)

若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是________。（不要求寫計(jì)算過程）

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一、選擇題（16×3分=48 分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

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13

14

15

16

答案

D

A

C

D

B

B

A

B

D

D

C

A

D

B

C

B

二、第II卷（非選擇題 共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①將石蕊試紙濕潤(rùn)    ②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

  （2）過量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3

  （3）氨水   Ag（NH3）2Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

    （1）H2O2的電子式     （2離子晶體 

  （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O

    （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)

（2）  離子鍵  非極性共價(jià)鍵    (2分)     O=C=O  (1分)

(3)①②③  (3分)

(4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)

(5) 0.2mol         (2分)     

20．（12分）實(shí)驗(yàn)一   在常溫下H2O2分解少或不分解 （2分） 

實(shí)驗(yàn)二  ①在實(shí)驗(yàn)一中加少量的Al2O3  （2分）

② 將帶火星的木條置于試管口（2分）    

（4） 過濾   （1分）   稱量Al2O3的質(zhì)量  （1分）   

（5）  化學(xué)性質(zhì)是否改變  （1分） 

（6） 產(chǎn)生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　

   將FeCl3改為Fe2(SO4)3  （1分）

21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92      (2分)

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度   (2分)

(4) < V（CO2）<  (3分)

 


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