A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可反應(yīng)．試解答下列問(wèn)題：
（1）B元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為

．
（2）A、D、E元素的名稱(chēng)分別為

氫

氫

、

硫

硫

、

鋁

鋁

．
（3）E元素在周期表中的位置是第

三

三

周期

ⅥA

ⅥA

族．
（4）五種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺＞H⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺＞H⁺

（用元素離子符號(hào)填寫(xiě)）．
（5）五種元素中，得電子能力最強(qiáng)的是

O

O

，失電子能力最強(qiáng)的是

Na

Na

（填元素符號(hào)）．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為

，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有

離子鍵、共價(jià)鍵

離子鍵、共價(jià)鍵

．
（3）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是

ClO^-+H₂OHClO+OH^-

ClO^-+H₂OHClO+OH^-

（用離子方程式表示）．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿(mǎn)足最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0；A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）在A₂C₂分子中含有的化學(xué)鍵是

極性鍵

極性鍵

和

非極性鍵

非極性鍵

．
（2）C與D形成的化合物的電子式為

．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）寫(xiě)出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑

Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑

．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．A與C、B與D分別分別為同主族，B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素單質(zhì)的電子式為

，D元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物與E元素單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物與A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O

H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O

．
（4）C、D二種元素形成的一種鹽，在常溫下pH

＞

＞

7（填“＞”“＜”或“=”），原因

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（5）由A的單質(zhì)與空氣形成的燃料電池中，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極反應(yīng)式是

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式

．（或化學(xué)鍵

離子鍵、共價(jià)鍵

離子鍵、共價(jià)鍵

）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無(wú)色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫(xiě)出其電離方程式：

H₂O₂H⁺+HO₂ˉ

H₂O₂H⁺+HO₂ˉ

．
（4）A、C以1：2組成的共價(jià)分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O

N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O

．
（5）處理含BD、ED₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ¹

2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ¹

．
（6）將0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D₂（g）+2ED₂（g）?2ED₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

②平衡時(shí)測(cè)得c（D₂）=0.10 0mol?Lˉ¹，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

．

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一、選擇題（16×3分=48 分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

C

D

B

B

A

B

D

D

C

A

D

B

C

B

二、第II卷（非選擇題 共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①將石蕊試紙濕潤(rùn)    ②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

  （2）過(guò)量的CO₂    CO₂＋NaCO＋H₂O＝2NaHCO₃

  （3）氨水   Ag（NH₃）₂Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

    （1）H₂O₂的電子式     （2離子晶體 

  （3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂ ↑ +   H₂O

    （4）2NaClO = 2NaCl + O₂↑

19．(14分) （1）FeS₂    (1分)  O₃和O₂  (1分)

（2）  離子鍵  非極性共價(jià)鍵    (2分)     O=C=O  (1分)

(3)①②③  (3分)

(4)2Fe^3＋+SO₂十2H₂O＝SO₄^2－十2Fe^2＋＋4H⁺     (2分)

Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑      (2分)

(5) 0.2mol         (2分)     

20．（12分）實(shí)驗(yàn)一   在常溫下H₂O₂分解少或不分解 （2分） 

實(shí)驗(yàn)二  ①在實(shí)驗(yàn)一中加少量的Al₂O₃  （2分）

② 將帶火星的木條置于試管口（2分）    

（4） 過(guò)濾   （1分）   稱(chēng)量Al₂O₃的質(zhì)量  （1分）   

（5）  化學(xué)性質(zhì)是否改變  （1分） 

（6） 產(chǎn)生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　

   將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃  （1分）

21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92      (2分)

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度   (2分)

(4) < V_（CO2）<  (3分)