已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂O?HCl＋HClO；HClO?H^＋＋ClO^－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

A．SO₂　　　B．NaHCO₃　　　C．HCl　　　D．NaOH

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂O?HCl＋HClO；HClO?H^＋＋ClO^－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

A．SO₂　　　B．NaHCO₃　　　C．HCl　　　D．NaOH

下列敘述正確的是                                                                                                  （    ）

       A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃） = c（CO₃²⁻） + c（OH⁻）

       B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液混合時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₂↑ + H₂O

       C．0．2mol·L⁻¹ HCl溶液與等體積0．05 mol·L⁻¹ Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

       D．無(wú)色透明的酸性溶液中，F(xiàn)e³⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ 能大量共存

下列敘述正確的是                          （    ）

       A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃） = c（CO₃^2??） + c（OH^??）

       B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液混合時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^?? + OH^?? = CO₂↑ + H₂O

       C．0．2mol·L^??1 HCl溶液與等體積0．05 mol·L^??1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

       D．無(wú)色透明的酸性溶液中，F(xiàn)e³⁺、K⁺、SO₄^2??、NO₃^?? 能大量共存

下列敘述正確的是                                                                                                  （    ）

       A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃） = c（CO₃²⁻）+ c（OH⁻）

       B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液混合時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₂↑ + H₂O

       C．0．2mol·L⁻¹ HCl溶液與等體積0．05 mol·L⁻¹ Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

       D．無(wú)色透明的酸性溶液中，F(xiàn)e³⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ 能大量共存