物質(zhì)的量 2個(gè)大氣壓 10個(gè)大氣壓 【查看更多】

 

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大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：

 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×10－31
0.1
5×108
200
（1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說法，正確的是   。

a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：


N2+O2?2NON2+3H2?2NH3
溫度25℃2000℃25℃400℃
K3.84×10-310.15×108200

（1）固氮是指______的過程，自然界固氮的另一途徑為______．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說法正確的是______．
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N2和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖象．下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說法，正確的是______．
a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3．有關(guān)說法正確的是______．
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．

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大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：

N2+O2 2NO

N2+3H2 2NH3

溫度

25℃

2000℃

25℃

400℃

K

3.84×10－31

0.1

5×108

200

（1）固氮是指                             的過程，自然界固氮的另一途徑為         。

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說法正確的是          。

a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小

b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大

c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行

（3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說法，正確的是    。

a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量  

b．t4可能是充入了He氣

c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣    

d．t7時(shí)可能是升高溫度，使平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)

（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在

20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3 。有關(guān)說法正確的是     。

a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源

b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵

c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×10－31
0.1
5×108
200
（1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說法，正確的是   。

a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本，這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)
 
．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
5．反應(yīng)物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
13．反應(yīng)的能量變化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
17．平衡常數(shù) 18．Kl 19．K2 20．K3
21．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 22．a(chǎn)l 23．a(chǎn)2 24．a(chǎn)3
下列說法正確的是
 
．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a(chǎn)2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．平衡時(shí)
n（CH3OCH3）=
 
mol．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
 
．
精英家教網(wǎng)
（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
 
極，a電極的反應(yīng)式為
 
．
（6）利用生物質(zhì)資源過程中會(huì)產(chǎn)生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．

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