（11分）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

⑴ 該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于                                     。

⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。

用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原

因：                                          。

⑶ CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝

－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化

學方程式：                                    。

⑷ 科學家發(fā)明了一種基于右圖所示原理的廉價光電化學電池

裝置，寫出光照時半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)

式                                。目前應(yīng)用最多的半

導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀的能源”，硅可

作為新能源的原因可能的是                     。

a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅           b．硅可以通過化學方法“再生”

c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多 d．硅的化學性質(zhì)不活潑，便于安全運輸、貯存

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：

圖甲                                圖乙

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝  ▲  。

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示。

8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝  ▲  mol/(L·min)。

⑶下列措施中能使平衡時c(CO)／c(CO₂)增大的是  ▲  （填序號）。

A．升高溫度                  B．增大壓強

C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉

⑷鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是  ▲  。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化納和水，該反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。