(1)已知在常溫下，測得濃度均為0.1 mol·L^-1的下列六種溶液的pH：?

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：?

2CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝2CH₃COONa + H₂O+CO₂↑?

若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         (填編號(hào))。?

A.CO₂ + H₂O + 2NaClO ＝ Na₂CO₃ + 2HClO?

B.CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO?

C.CO₂ + H₂O + C₆H₅ONaNaHCO₃ + C₆H₅OH?

D.CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONaNa₂CO₃ + 2C₆H₅OH?

E.Na₂CO₃ + C₆H₅OHNaHCO₃ + C₆H₅ONa?

F.CH₃COOH + NaCNCH₃COONa + HCN?

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L^-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的

是         (填編號(hào))，其pH為         (填數(shù)值)；pH最大的是         (填編號(hào))。

①C₆H₅OH　   ②CH₃COOH　   ③HCN　  ④HClO　　⑤H₂SO₄　   ⑥HClO₄?

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：?

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂)混合可得氫氧化鎂固體?

③侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?

④蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體?

請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

（8分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L^-1的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃ = 2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO = Na₂CO₃+2HClO         B．CO₂+H₂O +NaClO = NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O+C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH    D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa       F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L^-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是          (填編號(hào))，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是          （填編號(hào)）。

①HCN   ②CH₃COOH    ③HClO₄   ④HClO     ⑤H₂SO₄     

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                                             。

根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na₂S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式                  。

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是      （填編號(hào)）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   （填編號(hào)）；pH最大的是      （填編號(hào)）；

①HClO₄   ②CH₃COOH   ③HCN  ④HClO   ⑤H₂SO₄

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體

③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：              。

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

（10分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_____（填編號(hào)），其pH值為_______（填數(shù)值）；pH最大的是____（填編號(hào)）。

①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO    ⑤H₂SO₄     

 （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：                       ；

（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                         ，反應(yīng)的離子方程式為                  。