26．圖中C至L分別表示反應中的一種常見物質.E.F.I在通常情況下是氣體單質.其中E有刺激性氣味.X.Y是常見的金屬單質.W是由甲.乙元素按1∶1的比例組成的.其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半.乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.(參加反應的水和生成的水已從圖中略去) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

圖中C至L分別表示反應中的一種常見物質，E、F、I在通常情況下是氣體單質，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質。W是由甲、乙元素按1∶1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（參加反應的水和生成的水已從圖中略去）

填寫空白:

（1）E是___________（化學式），Y元素在周期表中的位置是______________________。

（2）寫出K＋GH＋J＋C的離子方程式________________________________。

（3）寫出W＋LJ＋C＋I的化學方程式_________________________________。

（4）設計實驗分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：_____________________。

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圖中C至L分別表示反應中的一種常見物質，E、F、I在通常情況下是氣體單質，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質．W是由甲、乙元素按1∶1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．(參加反應的水和生成的水已從圖中略去)

填寫空白：

(1)E是________(化學式)，Y元素在周期表中的位置是________．

(2)寫出K＋G→H＋J＋C的離子方程式________．

(3)寫出W＋L→J＋C＋I的化學方程式________．

(4)設計實驗分離H和J(寫出所用試劑和操作方法)：________．

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如圖中A至L分別表示反應中的一種常見物質，E、F、I在通常情況下是氣體單質，其中E有刺激性氣體，X、Y是常見的金屬單質．W是由甲、乙兩種元素按1∶1組成，其中甲元素的原子M層電子數(shù)是K層的一半．乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，參加反應的水和生成的水已從圖中略去．

填寫下列空白：

(1)E是________(化學式)，Y元素在周期表中的位置是____________________．

(2)用電子式表示W的形成過程__________________________．

(3)寫出K＋G→H＋J＋C的離子方程式____________________________．

(4)設計實驗分離H和J(寫出加入試劑和操作方法)：_______________．

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甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關問題：
（1）工業(yè)上有一種生產甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據如下表：
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為______．
②該溫度下，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學平衡常數(shù)的值為______．
③a=______．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

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①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式______．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應式______；
t1后石墨電極上的電極反應式______；計算在t2時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）______．

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鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域。

⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產物省略）：

上述熔煉過程發(fā)生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發(fā)進行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是  ▲  。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10－16

1.0×10－29

1.8×10－11

常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于  ▲  時，Mg(OH)2開始沉淀。

若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量   

白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：  ▲  。

⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上，常用

BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質量

－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的

樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式

為  ▲  （填序號）。

a．BaTi2O5      b．BaC2O4·2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2·4H2O

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25．（8分）

（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學反應方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

26（10分）

（1）Cl2   第四周期第Ⅷ族

（2）3AlO＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓

（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑

（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液過濾洗滌濾渣得Fe(OH)3②向濾液里通入足量的CO2過濾洗滌濾渣得Al(OH)3

27(12分)

（1）溶液變?yōu)檠t色  。（2分）（2）不合理(1分)    Cu能將Fe3+還原為Fe2+  。（2分）

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物，(2分) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2 Fe3+ +Cu=2 Fe2+ +Cu2+ 。（3分）

（4）  （2分）

⑸取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾取濾液少量于試管中，再加入幾滴高錳酸鉀溶液，其紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有。（4分）

28(12分)

（1）d、e、f、h、g、a、b、i；（2分）

（2）C 除去Cl2中混有的HCl，除去Cl2中混有的水份，(3分)

H (1分)防止空氣中的水份進入裝置使AlCl3水解；（3分）

（3）AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑。（3分）

29(10分)

（前兩空每空2分，后兩空每空3分，共10分）

（1） 0.012 mol  （2） 3.8  （3）n(OH－)：n(CO32－)=16：1 （4）Al2Mg6(OH) 16CO2?4H2O

 

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