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15．將某氧化物投入NaOH溶液中得到溶液A.再將所得的溶液A逐滴滴入鹽酸溶液中.出現(xiàn)白色沉淀.則該氧化物為A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CO2 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是

Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是

B、C

；
A．Mg²⁺　 B．Fe²⁺C．Al³⁺ D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是

過濾

，操作Ⅱ的名稱是

洗滌

．
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

；
（4）有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO₄?7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250 mL容量瓶

．
②某同學設(shè)計的下列滴定方式（如圖2），最合理的是

．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

0.975

．

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Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，則此時溶液的C（OH^-）為　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)。

⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當反應(yīng)達到平衡時，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為（用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）。

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鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________；
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；
A．Mg^2＋ B．Fe^2＋ C．Al^3＋ D．Cu^2＋（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的方法為__________________________________。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)______________________；
③請完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式____________________________。
（4）有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________。
②某同學設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)

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鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是____________________；X 與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學式為_______________。
(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
_____________；
A. Mg²⁺ B. Fe²⁺ C. Al³⁺ D. Cu²⁺(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是_______，操作II的名稱是________；操作Ⅱ的方法為_____________
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）____________________；
③請完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式__________________
(4)有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O)。
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________________。
②該實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是_________
A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．濃硝酸
③某同學設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是_______。（夾持部分略去）（填字母序號）