(1)在某溫度下.反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1.達(dá)到平衡后.M的轉(zhuǎn)化率為60%.此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 .(2)若反應(yīng)溫度升高.M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大 “減小 或“不變 ).(3)若反應(yīng)溫度不變.反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后.c(P)=2 mol?L-1,a= .(4)若反應(yīng)溫度不變.反應(yīng)物的起始濃度為:c= bmol?L-1.達(dá)到平衡后.M的轉(zhuǎn)化率為 .N2O2―是一種新型硝化劑.其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),ΔH＞0①反應(yīng)達(dá)平衡后.若再通入一定量氮?dú)?則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大 .“減小 .“不變 ).②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): t/s05001000e(N2O5)/mol?L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下，反應(yīng) 2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

某溫度下，反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol/L） 0.44 0.6 0.6
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進(jìn)行．
（1）已知：斷開(kāi)1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開(kāi)1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說(shuō)法中正確的是：
 

A．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體瞬間正反應(yīng)速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應(yīng)速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均分子量不變不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時(shí)投入3mol H2、2mol I2，lOs達(dá)平衡時(shí)測(cè)得HI的物質(zhì)的量為1.2mol．lOs內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，達(dá)平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻H2、I2、HI的濃度分別為0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是：
 

A．H2為 0.5mol．L-1，I2為 0.4mol?L-1
B．H2為 0.4mol?L-1
C．H2、HI均為0.2mol?L-1
D．HI為 0.8mol?L-1．

查看答案和解析>>

某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

下列說(shuō)法正確的是 （     ）

A．CH3OH的起始濃度為1.04mol/L     B． 平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率     D．平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

 

查看答案和解析>>

某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度為表中相應(yīng)的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

A．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L  　 B．平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率　    D．平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案