下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應。

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol^－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：

2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ?mol^－1

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，則1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反應放出的熱量為114.6kJ

水煤氣（主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C（s）+ H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；△H =+131．3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出該溫度下該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值         

填寫表中相應的空格①          、②          ；

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸氣，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?．25 倍，平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將          （填 “增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知：CO（g） + O₂（g） =CO₂ （g）；△H =－283．0 kJ?mo1^－1

H₂（g） + O₂ （g） =H₂O （g）；△H = －241．8kJ?mo1^－1

C（s） + O₂（g）=CO （g）；△H = －110．5kJ?mo1^－1

那么，將12 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程放出     kJ的熱量。