(1) B中反應的化學方程式為: ,(2) D中的反應開始前.需排除裝置中的空氣.應采取的方未能是: .(3) D中反應的化學方程式為: .(4) 裝置(Ⅰ)的主要缺點是: .(5) 裝置(Ⅱ)的主要缺點是: .如果選用些裝置來完成實驗.則必須采取的改進措施是: .(2000年高考試題天津江西卷) 正確答案及評分標準(1)4HCl+MnO2?MnCl2+2H2O+Cl2↑ 或 16HCl+2KmnO4?2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ (2)B中的反應進行一段時間后.看到黃綠色氣體充滿裝置.現開始加熱D (3)2Fe+3Cl2?2FeCl3 (4)導管易被產品堵塞,尾氣排入空氣.易造成環(huán)境污染 (5)產品易潮解 在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 (其他既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列化學方程式中,Q1、Q2、Q3表示反應所放出的熱量：

① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； ② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；

③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；

其中Q1、Q2、Q3的大小關系為

A．Q1 = Q2 = Q3　　 B．2Q3 = Q1 < Q2　　　 C．Q3 < Q2 < Q1　　 D．Q1 < Q2 < 3Q3

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(方程式2分，其余每空1分,共11分)
（1）空氣污染指數是根據空氣中      、      、           等污染物的濃度計算出來的數值。
（2）糖類可分為      、         和          。蔗糖、麥芽糖和乳糖屬于       。
（3）下表是我國部分城市空氣質量周報，閱讀并回答下列問題：

城市
污染
指數
首要
污染物
空氣質量級別
城市
污染
指數
首要
污染物
空氣質量級別
北京
92
TSP
II
濟南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武漢
83
NOx
II
哈爾濱
96
TSP
II
重慶
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
長沙
61
TSP
II
注：TSP——空氣中的飄塵
①最容易出現酸雨的城市是            ；為減少城市酸雨的產生，可采取以下措施中的                    。
A．改善燃煤質量，限制高硫煤炭的開采         B．禁止用煤作燃料
C．調整和優(yōu)化能源結構，加快開發(fā)和利用新能源。 D．向已酸化的土壤中加石灰
②汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器，其特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式_______________________ 。

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(方程式2分，其余每空1分,共11分)
（1）空氣污染指數是根據空氣中      、      、           等污染物的濃度計算出來的數值。
（2）糖類可分為      、         和          。蔗糖、麥芽糖和乳糖屬于       。
（3）下表是我國部分城市空氣質量周報，閱讀并回答下列問題：
城市
污染
指數
首要
污染物
空氣質量級別
城市
污染
指數
首要
污染物
空氣質量級別
北京
92
TSP
II
濟南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武漢
83
NOx
II
哈爾濱
96
TSP
II
重慶
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
長沙
61
TSP
II
注：TSP——空氣中的飄塵
①最容易出現酸雨的城市是            ；為減少城市酸雨的產生，可采取以下措施中的                    。
A．改善燃煤質量，限制高硫煤炭的開采         B．禁止用煤作燃料
C．調整和優(yōu)化能源結構，加快開發(fā)和利用新能源。 D．向已酸化的土壤中加石灰
②汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器，其特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式_______________________ 。

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[化學--化學與技術]硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
吸收SO3．
（4）已知反應2SO2+O2?2SO3△H＜0，現將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數為
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質量分數/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少
．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．

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“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生．如圖所示就是一個“化學多米諾實驗”，其中A～F裝置中分別盛放的物質為：
A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO3固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水
請回答下列問題：
（1）反應開始后，若E中出現紅色，F中有白色沉淀生成，則C中的物質可能是
稀鹽酸或稀硝酸
稀鹽酸或稀硝酸
（填名稱）．
（2）寫出下列裝置中發(fā)生反應的離子方程式：
裝置D中：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

裝置F中：
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

（3）上圖所示的B～F裝置中，發(fā)生了氧化還原反應的是
B
B
（填裝置編號）．

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