氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究。

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，

請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

（2）甲組通過右圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現(xiàn)象是____??????????????????????????????????????? ，硬質玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為????????????????????????? 。

（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現(xiàn)象為?????????????????????? ，

反應結束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外還主要含有的離子有???????????????????? 。

??? （4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O），而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg（OH）2和NH3。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。你認為此方案是否正確，并說明理由????????????????????????????????????? 。

下列反應中,能證明氨氣具有氧化性的是(    )

A.NH₃+HNO₃====NH₄NO₃                 B.8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂

C.2NH₃+2Na====2NaNH₂+H₂↑              D.2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O

A.2NH₃N₂+3H₂  ΔH=+46.19 kJ·mol^-1

B.2NH₃(g)N₂+3H₂  ΔH=+46.19 kJ·mol^-1

C.NH₃1/2N₂+3/2H₂  ΔH=-46.19 kJ·mol^-1

D.NH₃(g) 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)  ΔH=+46.19 kJ·mol^-1

下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是 （ ）   

      反　　 應                      縱坐標          甲                乙

A    相同質量的氨，在同一容器中

2NH₃　N₂ + 3H₂                   氨氣的轉化率    500℃             400℃

B    等質量鉀、鈉分別與足量水反應    H₂質量          鈉                鉀

C    在體積可變的恒壓容器中，體積比

1︰3的N₂、H₂，

N₂ + 3H₂ 　2NH₃                  氨氣的濃度      活性高的催化劑     活性一般的催化劑

D    2 molSO₂和1 molO₂，在相同溫度下2SO₂ + O₂　2SO₃                SO₃物質的量 2個大氣壓   10個大氣壓