3.幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1)OH- 能使無(wú)色酚酞.紫色石蕊.橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色.藍(lán)色.黃色.(2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng).生成白色的AgCl沉淀.沉淀不溶于稀硝酸.能溶于氨水.生成[Ag(NH3)2]+.(3)Br- 能與硝酸銀反應(yīng).生成淡黃色AgBr沉淀.不溶于稀硝酸.(4)I- 能與硝酸銀反應(yīng).生成黃色AgI沉淀.不溶于稀硝酸,也能與氯水反應(yīng).生成I2.使淀粉溶液變藍(lán).(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng).生成白色BaSO4沉淀.不溶于硝酸.(6)SO32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng).產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體.該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應(yīng).生成白色BaSO3沉淀.該沉淀溶于鹽酸.生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體.(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng).生成黑色的PbS沉淀.(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應(yīng).生成白色的BaCO3沉淀.該沉淀溶于硝酸.生成無(wú)色無(wú)味.能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸.放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體.氣體能使澄清石灰水變渾濁.或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液.無(wú)現(xiàn)象.加熱煮沸.有白色沉淀 MgCO3生成.同時(shí)放出 CO2氣體.(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液.能與AgNO3反應(yīng).生成黃色Ag3PO4沉淀.該沉淀溶于硝酸.(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片.濃硫酸加熱.放出紅棕色氣體. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素;卮鹨韵聠(wèn)題:

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。

(2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因?yàn)?u>                 。

(3)與CO2是等電子體,可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7 kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))

a、離子鍵          b、共價(jià)鍵          c、配位鍵          d、范德華力

(5)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是        (填標(biāo)號(hào))。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+           d、H2O

 

查看答案和解析>>

(12分)H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素;卮鹨韵聠(wèn)題:

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

(2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因?yàn)?u>                  。

(3)與CO2是等電子體,可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                     。

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  H=-1038.7 kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))

a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力

(5)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是        (填標(biāo)號(hào))。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+            d、H2O

 

查看答案和解析>>

(12分)H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素;卮鹨韵聠(wèn)題:
(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 
(2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因?yàn)?u>                 。
(3)與CO2是等電子體,可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。
(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。
①肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7 kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))
a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力
(5)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是       (填標(biāo)號(hào))。
a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

查看答案和解析>>

H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素。回答以下問(wèn)題:

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

(2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因?yàn)?u>                  。

(3)與CO2是等電子體,可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                     。

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  H=-1038.7 kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))

a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力

(5)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是        (填標(biāo)號(hào))。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+            d、H2O

查看答案和解析>>

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下.
信息①原子半徑大。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題.
(1)①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
,請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的電子式

②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+H2OH++Cl-+HClO

③以Pt為電極,KOH為電解質(zhì)溶液,兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池,寫(xiě)出電池的電極反應(yīng)式.負(fù)極
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
;正極
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-

(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料,如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置,X、Y都是惰性電極,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式
2Cl-2e-=Cl2
2Cl-2e-=Cl2
.檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色
把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色

②電解一段時(shí)間后,若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,此時(shí)電解液的PH為
13
13
(假設(shè)電解液的體積保持不變,常溫下)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案