主要儀器 典型氣體O2.NH3.CH4等H2.CO2.H2S等.Cl2.HCl.CH2=CH2等 操作要點(l)試管口應稍向下傾斜.以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂.(2)鐵夾應夾在距試管口 l/3處.(3)膠塞上的導管伸入試管里面不能太長.否則會妨礙氣體的導出.(1)在用簡易裝置時.如用長頸漏斗.漏斗頸的下口應伸入液面以下.否則起不到液封的作用,(2)加入的液體反應物要適當.(3)塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發(fā)生器制備. (1)先把固體藥品加入燒瓶.然后加入液體藥品.(2)要正確使用分液漏斗. 幾種氣體制備的反應原理 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的有           (填序號)。

A.用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體

B.碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶

C.用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

D.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后濃度偏大

E.向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,可制取Fe(OH)3膠體

F.除去CO2氣體中混有的少量HCl,可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液

(2)下圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置

              

A             B               C

實驗室常用裝置A制備下表中氣體,請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑填寫完整。

氣體

O2

Cl2

NH3

分液漏斗中試劑

 

 

濃氨水

圓底燒瓶中試劑

 

KMnO4

 

 

可用B裝置排液收集氣體,氣體應從該裝置________(填“左”“右”)管口導進,倘若利用該裝置收集Cl2,試劑瓶中盛放的試劑為                  。

C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染,若利用該裝置吸收Cl2,此時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為            。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸,通常不適合吸收氨氣的原因是                   ,若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機物則可安全吸收氨氣,這種有機物為             。

 

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(1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋?u>正確的有           。

A.用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體

B.碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶

C.用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

D.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后濃度偏大

E.向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,可制取Fe(OH)3膠體

F.用苯萃取溴水中的溴時,從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液

(2)下圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置

              

                         A             B               C

①       實驗室常用裝置A制備氣體,請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑的名稱填寫在下表中。

氣體

O2

Cl2

NH3

分液漏斗中試劑

H2O

濃氨水

圓底燒瓶中試劑

KMnO4

②       可用B裝置排液收集氣體,氣體應從該裝置________(填“左”“右”)管口導進,倘若利用該裝置收集Cl2,試劑瓶中盛放的試劑為          。

③       C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染,若利用該裝置吸收Cl2,此時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為            。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸,通常不適合吸收氨氣的原因是                   ,若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機物則可安全吸收氨氣,這種有機物為             。

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某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進行如圖所示實驗:
(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
坩堝
坩堝
、
三角架、坩堝鉗、泥三角等
三角架、坩堝鉗、泥三角等
;
(2)操作④的試管加入③中所得濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體,由此推測濾渣可能為MnO2,試管中發(fā)生反應的化學方程式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
;
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時,產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測濾渣中除含有MnO2外,還存在的物質(zhì)為:

(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH34(OH)2;下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程:
1.[猜想I]:主要成分為氯化銨;
[驗證(操作)過程]:取少量濾液加入NaOH固體,并加熱;
[實驗現(xiàn)象]:聞到有輕微的氨味;
[判斷猜想]:
猜想I不成立
猜想I不成立
(填“猜想I成立”或“猜想I不成立”).
2.[猜想II]:主要成分為氯化鋅;
[驗證(操作)過程]:
取少量濾液逐滴滴入稀氨水
取少量濾液逐滴滴入稀氨水
;
[實驗現(xiàn)象]:
先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解
先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解

[判斷猜想]:猜想Ⅱ成立;由上述實驗得出結(jié)論:濾液中的主、次成分:
主要為氯化鋅,其中含少量的氯化銨
主要為氯化鋅,其中含少量的氯化銨

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現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用.

(1)利用Cu和濃硝酸反應制備NO2,用過氧化氫溶液和MnO2制取O2,根據(jù)反應原理應選用
C
C
裝置(填序號,從A、B、C中選取).
(2)某同學設計下列四種制備NH3的方法,不合理的是
AD
AD
(填序號)

(3)欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體,將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接,連接順序為
C→G→E→J
C→G→E→J

用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是
不消耗二氧化碳,氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳
不消耗二氧化碳,氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳

(4)某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產(chǎn)生NO,設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置.
①檢驗這一裝置氣密性的方法是
關閉活塞a、b,微熱燒瓶D,H裝置長導管有氣泡產(chǎn)生,I裝置長導管一段時間液面高于集氣瓶內(nèi)液面,說明氣密性良好
關閉活塞a、b,微熱燒瓶D,H裝置長導管有氣泡產(chǎn)生,I裝置長導管一段時間液面高于集氣瓶內(nèi)液面,說明氣密性良好
,
②反應開始前通入N2的目的是
排盡裝置內(nèi)殘留的空氣
排盡裝置內(nèi)殘留的空氣
,
③反應結(jié)束,若H瓶中溶液體積為100mL,從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑,用0.1000mol?L-1NaOH溶液進行滴定,兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL,則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為
0.068mol/L
0.068mol/L
.若實驗測得NO的體積為95.2mL(已折算成標準狀況),請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產(chǎn)生

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髙純氧化鐵(a-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料.實驗室用硫鐵礦燒渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示.請回答有關問題:
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(1)過濾操作中的玻璃儀器為
 

(2)實驗室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液,若用18.4mol?L-1的濃硫酸進行配制,所需要的最主要儀器為
 

(3 )溶液X發(fā)生反應的離子方程式為
 

(4)簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子
 

(5)操作I的名稱是
 
.列舉W的一種用途
 

(6)某實驗小組設計的氨氣制備實驗流程為:發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理.選擇合適的儀器,按照氣體流向排序(如圖所示大寫字母表示)
 

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(7)將多余的氨氣通入水中,若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液,現(xiàn)提供0.1 mol?L-1鹽酸溶液,請你設計實驗,證明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度.簡述實驗方案及結(jié)論
 

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