根據(jù)上述實驗所得數(shù)據(jù).怎樣推斷乙醇的結(jié)構式是呢? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 0C 時，生成FeO，高于570 0C時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

(1)實驗中使用肥皂液的作用是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗：

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

②

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質(zhì)是  　　 　　　　　　　　　　　；不能確定是否存在Fe3O4的原因是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4：

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為  　　　　　　　　　　　　  　　　　　。 


②操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是  　　　　　　 　　  　。

③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是  　　　　　　　　　　　 　  　　。

 

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某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實驗事實，以下推測中正確的是（　�。�

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某無色水溶液可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL 的該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗結(jié)果推測以下說法不正確的是（　�。�
A、Cl-可能存在B、Ba2+一定不存在C、K+一定存在D、溶液中CO32-濃度為0.1 mol/L

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某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實驗事實，以下推測中正確的是（　�。�
A．-定不存在Ba2+，可能存在NH4+
B．不可能存在Ba2+、Cl-
C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/L
D．Na+、Cl-可能存在

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探究Na2SO3固體受熱時發(fā)生分解反應的實驗如下．
實驗藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水
查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
實驗步驟：
Ⅰ．取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）Na2SO3溶液堿性，其原因是
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是
Ⅲ
Ⅲ
（填相應序號）．
若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補充的實驗是
取mgNa2SO3固體溶于水配制成100mL溶液測定pH
取mgNa2SO3固體溶于水配制成100mL溶液測定pH
．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
（4）根據(jù)上述實驗，Na2SO3固體發(fā)生分解反應的化學方程式是
4Na2SO3
  △  
.
 
3Na2SO4+Na2S
4Na2SO3
  △  
.
 
3Na2SO4+Na2S
．

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一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

二、9.C4H10，C9H20或C10H8?

10.(1)CO、H2，物質(zhì)的量相同，耗O2的量相同?

(2)C2H5OH，CH3―O―CH3，必須是同分異構體?

11.(1)CH≡CH，，(2)CH4，CH3OH

12.C5H12；設該烴的分子式為CxHy，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12

13.(1)x=2，y=1  (2)C2H2O2  (3)18

14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?

當只有CO2與Na2O2反應時，則應通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?

當C2H6燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應時，則通入的O2應最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1

故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5

(2)0.8?

n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得：

=n(O2)=0.025mol故通入O2的質(zhì)量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?

CuO  +  CO  =  Cu  +  CO2    △m(減量)?

        1mol         1mol        16g?

        n(CO)                    3.2g?

∴實際有機物燃燒產(chǎn)生的CO2為：0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有機物分子式為：C2H6O2?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應

所以該有機物為二元醇，結(jié)構簡式為HO―CH2―CH2―OH?

16.(1)

2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?

(2)?聚異戊二烯?

 

 


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