烷烴物理性質(zhì):(1)狀態(tài):一般情況下.1―4個碳原子烷烴為氣態(tài).5―16個碳原子為液態(tài).16個碳原子以上為固態(tài).(2)溶解性:烷烴不溶于水.易溶于有機溶劑.(3)熔沸點:隨著碳原子數(shù)的遞增.熔沸點逐漸升高.(4)密度:隨著碳原子數(shù)的遞增.密度逐漸增加. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有
2
2
個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學式可能為
CO（或其他合理答案）
CO（或其他合理答案）
（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
范德華力
范德華力
．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，其沸點與BH3相比
低
低
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
．
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深藍色的透明溶液．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．

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精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最外電子層的P能級（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．E的電負性在該周期中最大．鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導體材料和GaF為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
 
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有
 
個π鍵．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（5）FH3沸點與比BH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（6）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實驗將含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通過H-離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
 
．

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[化學選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負性在該周期中最大．C的單質(zhì)是一種常見的半導體材料．回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F均用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 
．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（4）有下列三種物質(zhì)：①B的氫化物②A的最高價氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點從高到低的順序為
 
．
（5）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通過氫離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
 
，配位原子是
 
，該固體溶于水還可形成多種配陽離子，寫出其中的兩種
 
．

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(1)將一束光線通過膠體，從側(cè)面看到一條光亮的通路，這是由于___________而形成的，這種現(xiàn)象叫做___________效應(yīng)，利用這個現(xiàn)象可鑒別膠體和溶液。

(2)膠粒受到分散劑分子碰撞而處于不停止的、無秩序的運動狀態(tài)，這種現(xiàn)象屬于_________。

(3)把混有離子或分子的膠體裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離出來的操作叫做___________。這個操作證明膠體的粒子___________，應(yīng)用這個方法可以___________。

(4)在外加電場的作用下，膠體的粒子在分散劑里向陰極(或陽極)做定向移動的現(xiàn)象，叫做________________。這個現(xiàn)象證明了_______________________________________。

(5)一般地，___________的膠粒吸附___________，因而它們的膠體的粒子帶正電；___________的膠體粒子吸附___________，因而它們的膠體粒子帶負電。

(6)在一般情況下，膠體是比較穩(wěn)定的分散系，可以保存較長的時間，是由于______________。

(7)使膠體聚沉的主要方法有___________、___________、___________。

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一、1.C  2.D  3.C  4.D  5.B  6.D  7.A  8.A  9.C?

二、10.(1)3,4―二甲基辛烷  10?

（2）環(huán)十二烷  18 ?

11.（1）O2、CuO?

（2）CaCl2、P2O5  堿石灰?

（3）w(C)=%?

12.A為CH4，B為C3H8時，兩者的體積比為：V（CH4）∶V（C3H8）=1∶3；A為C2H6，B為C4H10時，兩者的體積比為V（C2H6）∶V（C4H10）=3∶1

13.（1）g f e h i c d（或d c）a b（或b a）；?

（2）吸收水分，干燥O2?

（3）作催化劑，加大產(chǎn)生O2的速率?

（4）使有機物更充分的氧化成CO2和H2O?

（5）CH2O  （6）測定有機物的式量?

14.（1）CH4+2O2

1 mol             80 g

原混合氣體中n(CH4)==0.0075 mol?

則V（CH4）=0.0075 mol×22.4×103 mL?mol－1=168 mL?

故剩余氣體840 mL－3×168 mL=336 mL

(2)V（CH4）∶V(O2)=168 mL∶(840 mL－168 mL)?=1∶4

 

 

 


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