25a?NiO層厚y′/nmB2b3b4b5b注:a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù).??請(qǐng)?zhí)羁栈卮??(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示.其理由是 .(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線 “拋物線 “對(duì)數(shù) 或“雙曲線 ):MgO氧化膜厚y屬 型.NiO氧化膜厚y′屬 型.?(3)Mg與Ni比較.哪一種金屬更具有耐腐蝕性 .其理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：

反應(yīng)時(shí)間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a*

NiO層厚Y′/nm

b

2b

3b

4b

5b*

*注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)

請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?/p>

（1）金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填直線、拋物線、對(duì)數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜膜厚Y屬___________型，NiO氧化膜膜厚Y′屬___________型。

（2）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：___________，其理由是：____________________________________________。

查看答案和解析>>

一、1.D  2.B?

3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Fe作負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

答案：B?

4.解析：本題要設(shè)計(jì)成原電池必須滿足：①Fe作負(fù)極；②C、Pt或活動(dòng)性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應(yīng)MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減�。�

Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?

11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

O2+2H2O+4e－===4OH－?

(2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e－===8OH－?

13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時(shí)間增長比鎂慢?

14.（1）化學(xué)  電  離子  ①②③④?

(2)電解質(zhì)  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負(fù)?

15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

（2）因?yàn)镃u2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動(dòng)，c(H+)減少，pH上升。

（3）pH降低  測定溶液pH?

（4）同意實(shí)驗(yàn)派觀點(diǎn)；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案