下表數(shù)據(jù)是在某高溫下.金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時.在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄:?反應時間t/h1491625MgO層厚y/nm 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化膜的實驗記錄：

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

NiO層厚Y’/nm

0.05a

b

0.20a

26

0.45a

3b

0.80a

4b

1.25a

5b

注：a、b 均為與溫度有關的常數(shù)

請?zhí)羁栈卮穑?/p>

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是__________________________________。

（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是_________________（填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）；MgO氧化膜膜厚Y屬_________型，NiO氧化膜膜厚Y’屬_______型。

（3）Mg與Ni比較，哪種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？_________________，

其理由是：________________________________________________。

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下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

0.05 a

0.20 a

0.45 a

0.80 a

1.25 a*

NiO層厚Y′/nm

B

2b

3b

4b

5b*

*注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)

請?zhí)羁栈卮穑?/p>

(1)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是（填“直線”“拋物線”“對數(shù)”或“雙曲線”等類型）：MgO氧化膜膜厚Y屬__________型，NiO氧化膜膜厚Y′屬_________型。

(2)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：____________________，其理由是____________________________________________________________________。

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下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗紀錄：

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a

NiO層厚Y′/nm

B

2b

3b

4b

5b

(表中a和b均為與溫度有關的數(shù)據(jù))

請完成下列問題：

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是：_______________________________________。

（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系類型：MgO氧化膜厚Y與t屬___________型，NiO氧化膜Y′與t屬______________型（填“直線”“拋物線”“對數(shù)”或“雙曲線”等類型）。

（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：________________，其理由是：________________________________________________________。

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下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄。

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.18a

1.25a

NiO層厚y′/nm

B

2b

3b

4b

5b

注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______________

____________________________________________________________________；

(2)金屬氧化膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時間t的關系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時間t的關系屬________型；

(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

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下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a

NiO層厚Y′/nm

B

2b

3b

4b

5b

注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。

請?zhí)羁栈卮穑?/p>

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是___________

_________________________________________________________。

（2）金屬氧化膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是（填“直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線”等類型）：MgO氧化膜的膜厚Y屬_________型；NiO氧化膜的膜厚Y′屬_________型。

（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性:_____________________，其理由是_____________________________________________________________。

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

答案：B?

4.解析：本題要設計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減��；

Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?

11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

O2+2H2O+4e－===4OH－?

(2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e－===8OH－?

13.（1）反應速率可以用反應的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.（1）化學  電  離子  ①②③④?

(2)電解質(zhì)  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負?

15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

（2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。

（3）pH降低  測定溶液pH?

（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。

 

 

 

 


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