鋰電池是新一代的高能電池.它以質(zhì)輕.能高而受到普遍重視.目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池.某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為:Li+MnO2===LiMnO2.若該電池提供5庫侖(C)電量.則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(式量Li:7;MnO2:87,電子電量取1.60×10-19C)? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2====LiMnO2，若該電池提供5 C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li:7,MnO2:87,電子電荷量取1.60×10-19 C）(    )

A.3.5×10-3 g                                   B.7×10-4 g

C.4.52×10-3 g                                 D.4.52×10-2 g

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鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、高能而受到普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2LiMnO2。若該電池提供5庫侖(C)電量(其他的損耗忽略不計)，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(相對原子質(zhì)量Li:7，MnO2:87，電子電量取1.60×10-19C)(    )

A.3.5×103g                                   B.7×10-4 g

C.4.52×10-3 g                              D.4.52×10-2 g

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鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2====LiMnO2，若該電池提供5 C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li:7,MnO2:87,電子電荷量取1.60×10-19 C）(    )

A.3.5×10-3 g                  B.7×10-4 g

C.4.52×10-3 g                 D.4.52×10-2 g

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鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2====LiMnO2，若該電池提供5 C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li:7,MnO2:87,電子電荷量取1.60×10-19 C）(    )
A.3.5×10-3 g                  B.7×10-4 g
C.4.52×10-3 g                 D.4.52×10-2 g

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鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2====LiMnO2，若該電池提供5 C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li:7,MnO2:87,電子電荷量取1.60×10-19 C）


  1. A.
    3.5×10-3 g
  2. B.
    7×10-4 g
  3. C.
    4.52×10-3 g
  4. D.
    4.52×10-2 g

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

答案：B?

4.解析：本題要設(shè)計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應(yīng)MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減小；

Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?

11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

O2+2H2O+4e－===4OH－?

(2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e－===8OH－?

13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.（1）化學(xué)  電  離子  ①②③④?

(2)電解質(zhì)  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負?

15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

（2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。

（3）pH降低  測定溶液pH?

（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。

 

 

 

 


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