D.正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

生物體中細胞內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜可構成微型生物原電池，下列有關判斷正確的是        (　　)

A．負極發(fā)生的電極反應可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

B．正極發(fā)生的電極反應可能是：O2＋4e－＝2O2－

C．正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO

D．負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO

 

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生物體中細胞內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜可構成微型生物原電池，下列有關判斷正確的是              (　　)

A．負極發(fā)生的電極反應可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

B．正極發(fā)生的電極反應可能是：O2＋4e－＝2O2－

C．正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO

D．負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO

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生物體中細胞內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜可構成微型生物原電池，下列有關判斷正確的是           (　　)

A．負極發(fā)生的電極反應可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

B．正極發(fā)生的電極反應可能是：O2＋4e－＝2O2－

C．正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO

D．負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO

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生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池，下列有關判斷正確的是

[　　]

A．

負極發(fā)生的電極反應可能是：O2－4e－＋2H2O4OH－

B．

正極發(fā)生的電極反應可能是：O2－4e－2O2－

C．

負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO

D．

正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO

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碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關。請回答下列問題：

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-   △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：

                                                                   

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：

H2(g)+1/2CO(g)    1/2CH3OH(g)    △H=-45.4kJ·mol-1。

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=            。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是          (填寫序號)。

A．升高溫度                         B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大        D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若該反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向       (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，化學平衡常數(shù)K           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)  △H<0，根據(jù)原電池原理該反應能否設計成燃料電池。若能，請寫出當電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負極反應式(若不能，該空可不作答)：                                             。

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

答案：B?

4.解析：本題要設計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，構成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減��；

Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?

11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

O2+2H2O+4e－===4OH－?

(2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e－===8OH－?

13.（1）反應速率可以用反應的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.（1）化學  電  離子  ①②③④?

(2)電解質(zhì)  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負?

15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

（2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。

（3）pH降低  測定溶液pH?

（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。

 

 

 

 


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