生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖.細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池.下列有關(guān)判斷正確的是?A.負極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是:?O2-4e-+2H2O===4OH-?B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是:?O2-4e-===2O2-? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是(    )

A.正極反應(yīng)可能是：O2+4e-+2H2O4OH-

B.負極反應(yīng)可能是：O2+4e-+2H2O4OH-

C.負極的反應(yīng)主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或

D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或

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生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　

　　 A．負極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

　 B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2＋4e－＝2O2－

　 C．負極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或 HCO3－

　 D．正極反應(yīng)主要是 C6H12O6生成 CO2或 CO32－

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生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是

(  )

A. 負極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2－4e－＋2H2O40H－

B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2－4e－2O2－

C. 負極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

D. 正極反應(yīng)主要是C6Hl2O6生成CO2或CO32-

 

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生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是

(  )

A. 負極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2－4e－＋2H2O40H－

B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2－4e－2O2－

C. 負極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

D. 正極反應(yīng)主要是C6Hl2O6生成CO2或CO32-

 

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生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是

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A．

負極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2－4e－＋2H2O4OH－

B．

正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2－4e－2O2－

C．

負極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO

D．

正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

答案：B?

4.解析：本題要設(shè)計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應(yīng)MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減�。�

Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?

11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

O2+2H2O+4e－===4OH－?

(2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e－===8OH－?

13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.（1）化學  電  離子  ①②③④?

(2)電解質(zhì)  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負?

15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

（2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。

（3）pH降低  測定溶液pH?

（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。

 

 

 

 


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