隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高.廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程.其首要原因是?A.利用電池外殼的金屬材料?B.防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源?C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品?D.回收其中的石墨電極? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2000?上海）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（　�。�

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KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:

 

KClO3+   HCl(濃)==  KCl+   ClO2↑+   Cl2↑+    

 

(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是         (填寫編號(hào),多選倒扣分)

①只有還原性       ②還原性和酸性         ③只有氧化性        ④氧化性和酸性

(3)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的     倍。（2000年上海市高考題）

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（2004年上海高考題）將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是                                              （   ）

A．稀硝酸           B．稀鹽酸           C．硝酸銅           D．氫氧化鈉

 

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(2007年上海高考題)下列離子方程式中正確的是 ( )

A．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：

NH4++OH－=NH3↑+H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－?

D．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
 2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是
B
B
．
①以上電池反應(yīng)是在非水溶液中進(jìn)行的   ②以上電池反應(yīng)是在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行的
③以上電池反應(yīng)不需要電解質(zhì)就能進(jìn)行  ④電池工作時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年．電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，它的負(fù)極材料是
鋰
鋰
，電極反應(yīng)式為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，其原因用化學(xué)方程式表示為
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
．
（3）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時(shí)電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（4）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢棄的電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
．

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Fe作負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

答案：B?

4.解析：本題要設(shè)計(jì)成原電池必須滿足：①Fe作負(fù)極；②C、Pt或活動(dòng)性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應(yīng)MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減��；

Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?

11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

O2+2H2O+4e－===4OH－?

(2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e－===8OH－?

13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來(lái)表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時(shí)間增長(zhǎng)比鎂慢?

14.（1）化學(xué)  電  離子  ①②③④?

(2)電解質(zhì)  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負(fù)?

15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

（2）因?yàn)镃u2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動(dòng)，c(H+)減少，pH上升。

（3）pH降低  測(cè)定溶液pH?

（4）同意實(shí)驗(yàn)派觀點(diǎn)；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。

 

 

 

 


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