我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-825.5kJ/mol
反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=kJ/mol．
Ⅱ．反應 

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe₂O₃的轉化，可采取的措施是
a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v（H₂）=．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器	反應物投入的量	反應物的轉化率	CH3OH的濃度	能量變化 （Q1，Q2，Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	a1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	a3	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是．
A c₁=c₂ B.2Q₁=Q₃ C.2a₁=a₃ D．a(chǎn)₁+a₂=1
E．該反應若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q₂）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式．

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g） 
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是．
A．減少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反應溫度    E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO₂）以及達平衡時CO的體積分數(shù)．（必須寫出計算過程）

（2010?海南）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）=

2

3

Fe（s）+CO₂（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（C0₂）=、CO的平衡轉化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是．
A．減少Fe的量     B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂
D．提高反應溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/°C	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，保持1000℃恒溫，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．
①能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強不變     b．混合氣體中c（CO）不變   c．容器中混合氣體密度不變    d．c（CO₂）=c（CO）       e．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
②求l0min內該反應的平均反應速率υ（CO₂）=，CO的平衡轉化率為．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是．
A．增加高爐高度     B．增加Fe₂O₃的量   C．移出部分CO₂
D．提高反應溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）若在與（2）中完全相同的反應條件下，起始時加入a mol Fe₂O₃和2.0molCO，反應經(jīng)過t min后達到平衡，且CO的平衡濃度與（2）中CO的平衡濃度相同．則a的最小值應大于；若不考慮固體反應物總表面積變化對反應速率的影響，可判斷t應10（填“＞”、“＜”或“=”）．