鐵的氫氧化物的比較 Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色.難溶于水的固體紅褐色.難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)(1)與非氧化性強酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O(3)空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(1)與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2)受熱分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制備①煮沸蒸餾水.趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH溶液.趕走溶解的氧氣③配制FeSO4溶液.加少量的還原鐵粉④用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25°C時：

電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積

1.8×10－11

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

完全沉淀時的pH

9.7

5.0

5.5

4.0

 

在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。

(2)試劑a為________。

(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。

(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

 

查看答案和解析>>

已知25°C時：
電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度積
1.8×10－11
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
完全沉淀時的pH
9.7
5.0
5.5
4.0
 
在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

查看答案和解析>>

（1）在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些
鹽酸
鹽酸
以抑制其水解；蒸干并灼燒FeCl3 溶液最后得到殘留物為
Fe2O3
Fe2O3
固體，結(jié)合方程式解釋其原因為
鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（2）比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。篊H3COONa
＜
＜
NaClO；NH4Cl
＞
＞
（NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為圖1：

請回答：
（1）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39．當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10-5 mol?L-1時，可以認為該離子已經(jīng)完全沉淀．通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是
當(dāng)pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
當(dāng)pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
．
（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
．
（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖2是研究過程④的實驗所得，則該反應(yīng)所需的時間控制在
0.16
0.16
小時左右，較為適宜．
（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時．如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為
560
560
千克．

查看答案和解析>>

（2011?廈門一模）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O2、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：
請回答：

（1）在物質(zhì)分類中，納米四氧化三鐵的主要成分屬于
氧化物
氧化物
；
（2）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
（3）已知氫氧化亞鐵的Ksp=1×10-13，氫氧化鐵的Ksp=1×10-26，通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是
當(dāng)pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
當(dāng)pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
；
（4）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
；
（5）已知Fe3+在弱堿性溶液中還原性較強，圖是研究過程④的實驗所得，該實驗的結(jié)論是
隨著反應(yīng)時間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應(yīng)的最佳時間是0.16h
隨著反應(yīng)時間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應(yīng)的最佳時間是0.16h
；
（6）為研究本流程中雙氧水的用量，調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時間三個關(guān)鍵生產(chǎn)條件，需要進行七組實驗．
①每組實驗需要測定并計算得出的數(shù)據(jù)是
納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
；
②若實驗序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請在表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件．      
實驗序號 雙氧水（mL） pH 反應(yīng)時間
1 0.5 11 3
2 0.4 11 3
3 0.6 11 3
4 0.5 10 3
5
6
7

查看答案和解析>>

一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


同步練習(xí)冊答案