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題目列表(包括答案和解析)

下表列出短周期8種元素的部分性質，有關敘述不正確的是 (  )

原子
 		①
 		②
 		③
 		④
 		⑤
 		⑥
 		⑦
 		⑧
 
原子半徑
(10－10m)
 		0.74
 		1.52
 		1.60
 		1.10
 		0.99
 		0.75
 		1.86
 		0.82
 
最高價/
最低價
 		－2
 		＋1
 		＋2
 		＋5
－3
 		＋7
－1
 		＋5
－3
 		＋1
 		＋3
 
 
A.②號元素原子半徑小于⑦號元素的原子半徑
B．④號元素原子序數(shù)大于⑥號元素的原子序數(shù)
C．②號元素和③號元素處在同一周期
D．⑤號元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比其他7種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性都強

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下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據：

元素

 

性質ABCDEFGHIJ

原子半徑

（10－10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17

最高價態(tài)＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4

最低價態(tài)－2－－2－－4－3－1－－3－4

 

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應：____________________；

②H2C2與EC2反應：_____________________________________________ 。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個σ鍵，__________個π鍵。

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的________（填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性

b．單質分子中的鍵能

c．兩元素的電負性

d．含氧酸的酸性

e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）

f．兩單質在自然界的存在

 

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下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據：
元素
性質
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑
（10－10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低價態(tài)
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4
 
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應：____________________；
②H2C2與EC2反應：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個σ鍵，__________個π鍵。
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的________（填編號）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質分子中的鍵能
c．兩元素的電負性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質在自然界的存在

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現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

最高或最低化合價

 

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

－2

 

 

－3

－1

 

－3

回答下列問題：

（1）③的元素符號是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___       ____；

名稱是          ；

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性                   （用化學式回答）

（4）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式                  。

 

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（12分）

現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據如下表所列，它們均為短周期元素。

      

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

0.102

0.037

最高或最低

化合價

 

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

+6

+1

－2

 

 

－3

－1

 

－3

 

-2

 

回答下列問題：

（1）D的元素名稱是              ，

H的元素符號是              。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）             

（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是        。

化合物F2A2的電子式是：         ，構成該物質的化學鍵類型為________________

（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：                 ；

G的氫化物的結構式為          。

（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質充分反應生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式                             。

（5）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則甲極的電極反應式為：____________________。

 

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③n=1                 ④n＞1

例8下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是                                                     （    ）

A.Na+  Ba2+  Cl-  SO42-               B.K+  AlO2-  NO3-   OH-

C.H+  NH4+  Al3+   SO42-               D.H+  Cl-  CH3COO-   NO3-

[思路]：離子共存問題，一直是高考的“熱點”。解決這類問題，只要考慮兩大方面即可：（1）能否發(fā)生復分解反應，（2）能否發(fā)生氧化還原反應。若兩類反應均不發(fā)生，則可共存。

[解析]:Al3+只能存在于酸性條件下，故C可共存，但加入氨水后可生成Al(OH)3沉淀，且不溶于溶液中銨鹽；AlO2-存在于堿性環(huán)境中，加入氨水后不會產生沉淀；A答案中Ba2+、SO42-不共存，而D中的H+ 和CH3COO-不能共存。故選B。

例9.下列離子方程式正確的是                        （           ）

A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓

C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O

D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓

[思路與解析]：A式錯在若一種物質中有兩種或兩種以上的離子參加反應，必須維持在原物質中的微粒數(shù)比，在稀硫酸中1個SO42-離子對應兩個H+離子，在氫氧化鋇中1個Ba2+對應2個OH-離子，故該反應的離子方程式為：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B項中氨水（NH3?H2O）為一元弱堿，是弱電解質，應該保留分子式，故該反應的離子方程式為：Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C項中的碳酸氫鎂屬易溶且易電離的物質，它與NaOH溶液反應，屬酸式鹽與堿的反應。變成的是正鹽MgCO3，而Mg2+和OH-結合生成的Mg(OH)2因其溶解度較MgCO3低的多，根據離子反應總是向著離子減少的方向進行的規(guī)律，Mg2+變成Mg(OH)2而不會生成MgCO3，該離子方程式是正確的。

D項在過量的硝酸鋁溶液中滴加少量的NaOH溶液，生成的Al(OH)3沉淀不會溶解，故該離子方程式是正確的。

故選C、D。

例10 今有鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁�？煞謩e采用如下化學方程式所表示的兩種方法：

①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  2NaAlO2+2H2O+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4

（1）上述那一種方法比較節(jié)約試劑？（提示：試從每生產2molAl(OH)3所耗費的試劑用量給予說明）

（2）原料相同，請設計一種更為節(jié)約試劑的方法（以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據）。

思路與解析：（1）Al即可以跟稀硫酸，也可跟氫氧化鈉溶液反應放出氫氣。反應后如果再以H2SO4或NaOH溶液處理，實際上是調控pH，使之得到Al(OH)3，達到制備的目的。先用酸，后用堿，還是先用堿，后用酸，都是可行的，但是耗用的酸、堿用量卻不同。同樣是制備2molAl(OH)3，前法需2molAl、3molH2SO4、6molNaOH；后法只需2molAl、1molH2SO4、2molNaOH，顯然，后法較前法節(jié)約了酸、堿試劑。

（2）仔細觀察第一種方法，它第一步生成的是Al2(SO4)3，略有酸性，所以要用較多的NaOH。第二種方法生成的是NaAlO2，略有堿性，所以要用較多的硫酸。因此，設想是否能用略有酸性的Al2(SO4)3和略有堿性的NaAlO2自己中和呢？聯(lián)合兩法可設計出第三種方法。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

相當于制備2molAl(OH)3需要的原料為2molAl、0.75molH2SO4、1.5molNaOH,確實節(jié)約了試劑。

例11：某復鹽的化學式AxB(ED4)y?z H2O,已知x、y、z均為正整數(shù)，且x+y+z=10，用該晶體完成下列實驗：①稱取晶體40.2g，加熱至質量不再改變，質量減少了10.8g，②將剩余固體溶于水，配成200mL溶液，取出20mL，向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，ED4離子和B離子完全沉淀，經測定為5.24g，③將沉淀物加到足量的鹽酸中，固體質量又減少了0.580g。

試通過計算和推理回答A、B是何種元素及晶體的化學式。

[思路]：所謂復鹽，即含有兩種或兩種以上的金屬離子（含NH4+ ）和一種酸根離子的鹽。題設復鹽的化學式為AxB(ED4)y?z H2O，顯然A、B為簡單金屬離子；ED4離子和B離子與過量的Ba(OH)2溶液反應得到兩種沉淀物，顯然是陰離子ED4離子與Ba2+  結合得一沉淀，陽離子B離子與OH-結合得一沉淀，且可溶于鹽酸的必為B離子與OH-結合得到的金屬B的難溶氫氧化物，另一不溶于鹽酸的必為ED4離子與Ba2+  結合得到的難溶性鋇鹽，而且從陰離子的形式使我們想起了SO42-，即初步確認難溶性鋇鹽為BaSO4。

[解析]：這類問題的解決，一般還要輔之于定量的計算，由題給實驗數(shù)據，在4.02g復鹽中：

結晶水的物質的量為：10.8g÷18g/mol=0.600mol

初步確認的SO42-的物質的量為：｛（5.24g-0.580g）÷233g/mol｝×200mL/20mL=0.200mol

這樣，該復鹽中y：z=0.200：0.600=1：3

這就找到了解決問題的突破口，因為有了y：z=1：3，加之題給x+y+z=10，就創(chuàng)造了利用數(shù)學手段，結合化學意義進行討論進而確認的機會。討論：

當y=1時，z=3，則x=6，依該結論，則該復鹽的化學式當初步確定為A6B(ED4)?3H2O，這顯然與化合價法則相矛盾。原假設不能成立。

當y=2時，z=6，則x=2，依該結論，則該復鹽的化學式當初步確定為A2B(ED4)2?6H2O，且可能成立的情況必然為A為+1價，則B必為+2價。依上述推論推得的40.2g中含結晶水0.600mol，則含A為0.200mol、B為0.100mol，可知生成金屬B的氫氧化物的化學式為B（OH）2,且其摩爾質量為：

（0.58g×200mL/20mL）/0.100mol=58.0g/mol

易得金屬B的相對原子質量為58.0-17.0×2=24.0，顯然B元素為Mg。40.2g復鹽中A元素的質量為：

40.2g-10.8g-96g/mol×0.2mol-2.4g=7.80g

金屬A的摩爾質量為：7.80g÷0.2mol=39.0g/mol,所以A元素為K元素。

這樣復鹽的化學式是K2Mg(SO4)2?6H2O。

例12.向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4](OH)2。此外Zn(OH)2即可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-,所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有四種離子，每組有兩種金屬離子。請各選一種試劑，將它們兩者分開�？晒┻x擇的試劑有：

A.硫酸    B.鹽酸    C.硝酸    D.氫氧化鈉溶液    E.氨水   

根據上述內容填寫下表：

 

離子組

選用試劑代號

沉淀物化學式

保留在溶液中的離子

①Zn2+和Al3+

 

 

 

②Zn2+和Mg2+

 

 

 

③Zn2+和Ba2+

 

 

 

④Mg2+和Al3+

 

 

 

[思路]：本題給出的知識性信息是Zn(OH)2兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。運用它們的化學性質，選擇適當?shù)脑噭┘右苑蛛x。

[解析]：①Zn2+和Al3+的分離：由于Al(OH)3和Zn(OH)2均為兩性氫氧化物，不能用酸堿加以區(qū)分，但是Zn2+可與過量的氨水反應，生成Zn(NH3)42+，Al3+無此性質，可選用氨水（E）為試劑，生成沉淀Al(OH)3，留在溶液中的為Zn(NH3)42+。

②Zn2+和Mg2+的分離：因Zn(OH)2為兩性氫氧化物，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH（D）為試劑。沉淀為Mg(OH)2，留在溶液中的離子為：ZnO22-。

③Zn2+和Ba2+的分離：由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4（A）為試劑。沉淀為BaSO4，保留在溶液中的離子為Zn2+。

④Mg2+和Al3+的分離：Al(OH)3有兩性，能溶于過量的NaOH溶液中，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH（D）為試劑。沉淀為Mg(OH)2，留在溶液中的離子為：AlO2-。

4．實戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.(2001年春季高考題）將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8 L(標準狀況)，原混合物中的質量可能是?

A.2 g                                      B.14 g?

C.8 g                                                D.10 g?

2.將某物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是?

A.3 mol?L－1 HCl?

B.4 mol?L－1的HNO3?

C.8 mol?L－1 NaOH?

D.18 mol?L－1 H2SO4?

3.人的純凈的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9～1.5左右，氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主要成分，目前這種胃藥已不常用，原因主要是?

A.長期攝入鋁元素不利于人體健康?

B.它不能中和胃液?

C.它不易溶于胃液?

D.它的療效太差?

4.下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開始時產生沉淀，繼續(xù)通入氣體時沉淀又溶解，該氣體是?

A.NO2                                                     B.NO?

C.CO2                                                      D.H2S?

5.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(ｘ)與溶液中沉淀物的量（ｙ）的關系示意圖中正確的是?

6.在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，下列判斷正確的是?

A.溶液中Mg2＋與SO的物質的量濃度相等?

B.溶液中Mg2＋與SO物質的量濃度之比為5∶8?

C.溶液中Mg2＋與SO物質的量濃度之比為8∶5?

D.溶液中氯化鎂和硫酸鎂物質的量相等?

7.將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物和溶液中所含鋁元素的質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質的量濃度之比可能是?

A.2∶3                                              B.1∶3?

C.1∶4                                              D.2∶7?

8.ｍ ｇ鈉、鋁混合物，放入n ｇ水中，反應停止后，仍有不溶物a ｇ，則溶液中溶質為

A．NaOH?

B．NaAlO2?

C．NaOH和NaAlO2?

Ｄ．無法確定?

9.將鋁粉放入燒堿溶液中，若反應過程中有1．5　mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的水為?

A．9�。�?                                      B．18　ｇ?

C．0．5　mol?                              D． mol?

10.將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示。符合圖示情況的是?

 

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

二、非選擇題（共50分）?

11.(12分)在50�。鞮　b　mol?L－1 AlCl3溶液中加入50　ｍL　a　mol?L－1　NaOH溶液。

(1)當a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質的量為                    。?

(2)當a、b滿足                    條件時，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質量為                    ｇ。

12.(12分)今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學方程式所表示的兩種方法：?

①2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑?

Al2（SO4）3＋6NaOH===2Al（OH）3↓＋3Na2SO4?

②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?

2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O===2Al（OH）3↓＋Na2SO4?

(1)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑?［提示：試從每生產2　mol　Al（OH）3所耗費的試劑用量予以說明］?

(2)原料相同，請設計一種更為節(jié)約試劑的方法(以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據)。?????????

13.(10分)鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為：?

2Mg＋SiO22MgO＋Si?

同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si?

Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷）。?

SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。?

（1）圖（甲）是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置。?

Ⅰ.由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣。X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的                    。

Ⅱ.實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物，其理由是                    ；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是                    。

Ⅲ.反應結束時，待冷卻至常溫后，關閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星。據此現(xiàn)象可推知                    在空氣中能自燃。?

（2）圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。?

Ⅰ.C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為                    。

Ⅱ.停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈。橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是                    。

Ⅲ.C中全部反應產物有                、                    、               。（填化學式）?

14.(8分)有鋁粉和四氧化三鐵組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下灼燒，使之充分反應。將所得混合物研細并分成兩等份，分別投入過量的燒堿溶液和鹽酸中。充分反應后，前者消耗ｍ　mol　NaOH，放出氣體0．336　L；后者消耗n　mol　HCl，放出氣體V L。若將等質量的這種鋁熱劑中的鋁粉與足量的稀硫酸作用，可得3．36　L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定。)求：?

(1)該鋁熱劑的質量分數(shù)。?

(2)ｍ、ｎ、Ｖ的值。

15.(8分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組各取30�。鞮同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據列表如下：?

實驗序號

甲

乙

丙

合金質量(ｍｇ)

255

385

459

生成氣體體積（ｍL）

280

336

336

(1)甲組實驗中，鹽酸                     (填“過量”“適量”或“不足量”)，理由是                            。乙組實驗中，鹽酸                     (填“過量”“適量”或“不足量”)，理由是                    。要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作計算依據的數(shù)據是                    ，求得的鹽酸的物質的量濃度為                    。

(2)求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作計算依據的數(shù)據是                    ，求得的Mg、Al的物質的量之比為                    。

(3)在丙組實驗之后，向容器中加入1　mol?L－1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質的物質的量和所加入氫氧化鈉溶液的體積(寫計算過程)。

 

 

附參考答案

一、1.C?

2.解析：鎂、鋁不能與HNO3、濃H2SO4反應產生H2；Mg不與NaOH反應，Al能；Mg\,Al都能與鹽酸反應產生H2。?

答案：A?

3.A  4.A  5.C  6.C  7.AD  8.B  9.AC  10.C?

二、11.（1）a mol  (2)3b＜a＜4b  (15.6b－3.9a)

12.(1)方法②比方法①更節(jié)約試劑。?

(2)2Ａl＋3H2SO4===Ａl2（SO4）3＋3H2↑?

2Ａl＋2NaOH＋2H2O===2NaＡlO2＋3H2↑?

Ａl2（SO4）3＋6NaＡlO2＋１2H2O===8Ａl（OH）3↓＋3Na2SO4?

相當于制備2molＡl（OH）3所用原料為2mol　Ａl、mol　H2SO4、１．5　mol　NaOH，確實節(jié)約了試劑。

13.（1）Ⅰ.③  Ⅱ.防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸  Mg與SiO2的反應是放熱反應  Ⅲ.SiH4?

(2)Ⅰ.同在加熱條件下，Mg能與玻璃中的SiO2反應  Ⅱ.防止C管降溫時因氣體壓強減小，而引起D中溶液倒流  Ⅲ.MgO  S  MgS?

14.(1)Al:27.95%  Fe3O4:72.05%?

(2)m=0.05 mol  n=0.24 mol  V=1.344 L?

15.(1)過量  因為乙組所用合金量比甲組多，產生H2也多，說明甲組中HCl未反應完  不足量  因為甲組255�。绾辖鹕蒆2　280�。恚�，每克合金生成H2：ｍＬ。若乙組中合金耗盡，應生成H2：×385＝423�。恚�，實際只生成336�。恚蹋喳}酸不足量  鹽酸30�。恚�、氣體336�。恚�  １　mol?Ｌ－1?

(2)合金255　ｍｇ，氣體280�。恚�  １∶1?

(3)濾液中溶質為NaCl，NaＡlO2?

設丙組中Ｍｇ、Ａl的物質的量均為ｘ?

則24ｘ＋27ｘ＝0．459   ｘ＝0．009　mol?

根據Cl元素守恒：?

ｎ（NaCl）＝ｎ（HCl）＝１×0．03＝0．03　mol?

根據Ａl元素守恒：ｎ（NaＡlO2）＝ｎ（Ａl）＝0．009　mol?

由Na元素守恒：ｎ（NaOH）＝ｎ（NaCl）＋ｎ（NaＡlO2）＝0．03＋0．009

＝0．039　mol

V（NaOH）＝＝0．039�。蹋�39�。恚�

 


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