(2)A-.B2-.C3-.HB-.H2C-.HC種離子中.最易結合質子的是 .最難結合質子的是 .(3)判斷下列反應的離子方程式中正確的是 .A.H3C+3A-===3HA+C3-B.HB-+A-===HA+B2-?C.H3C+B2-===HB-+H2C-?(4)完成下列反應的離子方程式.?A.H3C+OH- ,B.HA+C3- . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學反應N2+3H2 = 2NH3的能量變化如題圖所示,該反應的熱化學方程式是(     )

A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;⊿H = 2(b—a)kJ·mol1

B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H = 2(a—b—c)kJ·mol1

C.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ;⊿H = (b+c—a)kJ·mol1

D.N2(g)+H2(g) =NH3(g) ;⊿H = (a+b)kJ·mol1

查看答案和解析>>

化學反應N2+3H2 = 2NH3的能量變化如題圖所示,該反應的熱化學方程式是(     )

A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;⊿H = 2(b—a)kJ·mol1

B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H = 2(a—b—c)kJ·mol1

C.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ;⊿H = (b+c—a)kJ·mol1

D.N2(g)+H2(g) =NH3(g) ;⊿H = (a+b)kJ·mol1

查看答案和解析>>

在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)

(2)降低溫度,該反應K值
增大
增大
,二氧化硫轉化率
增大
增大
,化學反應速度
減小
減小
(以上均填增大、減小或不變)
(3)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步電離程度遠大于第二步電離程度,第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸,根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應:①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C
回答下列問題:
①相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是
H2B
H2B

②判斷下列反應的離子方程式中正確的是(填寫標號)
BC
BC

A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6種離子中,最易結合質子的是
C3-
C3-
,最難結合質子的是
HB-
HB-

查看答案和解析>>

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步的電離程度大于第二步的電離程度,第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應:

A.HA+HC2-(少量) A-+H2C-

B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA

C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C

回答下列問題:

(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強的是_____________。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中,最易結合質子(H+)的是_________,最難結合質子的是____________。

(3)下列反應的離子方程式正確的是____________。

A.H3C+3A-3HA+C3-                        B.HB-+A-HA+B2-

(4)完成下列反應的離子方程式:

A.H3C+OH-(過量)____________________________________________________;

B.HA(過量)+C3-______________________________________________________。

查看答案和解析>>

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步的電離程度大于第二步的電離程度,第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C種弱酸,根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應:

A.HA+HC2-(少量)====A-+H2C-

B.H2B(少量)+2A-====B2-+2HA

C.H2B(少量)+H2C-====HB-+H3C

回答下列問題:

(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強的是_________。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中,最易結合質子(H+)的是_________,最難結合質子的是 _________。

(3)下列反應的離子方程式正確的是_________。

A.H3C+3A-====3HA+C3-

B.HB-+A-====HA+B2-

(4)完成下列反應的離子方程式

A.H3C+OH-(過量)_____________;

B.HA(過量)+C3-______________。

查看答案和解析>>

一、1.解析:c(NH)增大,平衡逆向移動。

答案:C

2.A  3.B  4.B  5.AD  6.B  7.A  8.B  9.D?

二、10.(1)100 mL容量瓶?

(2)>  b?

(3)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn),不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。

(4)配制NaA溶液,測其pH>7,即證明HA是弱電解質。?

11.(1)右?

(2)①小球下沉到燒杯底部  ②產(chǎn)生白色沉淀  ③電流計指針偏轉幅度不斷變小,最后指針回到中央?

(3)Ca3(PO42+3H2SO4===2H3PO4+3CaSO4?

12.(1)H2B  (2)C3  HB  (3)BC?

(4)H3C+3OH===C3+3H2O?

2HA+C3===2A+H2C

13.(1)減小  增大  (2)減小  增大  (3)增大  減小?

14.(1)都產(chǎn)生氣泡,Zn溶解  a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快  HCl完全電離,HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?

(2)大  等于  a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的總量相等

15.4.48%?

 


同步練習冊答案