C.Al(OH)3Al3++3OH-? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：⑴Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H＋+H2OAl(OH)3Al3＋+3OH－；⑵無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是

A．均為強電解質(zhì)　　　　     B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物　　　     D．均為共價化合物

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氫氧化鋁[Al(OH)3]是典型的兩性氫氧化物，溶液中同時存在著兩種電離平衡：H2O＋AlO2－＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH－

因此Al(OH)3既能溶于強酸，又能溶于強堿，但Al(OH)3的堿性比酸性強得多，請問，當NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后，你認為能觀察到什么現(xiàn)象

[　　]

A．

無明顯現(xiàn)象

B．

只有白色沉淀產(chǎn)生

C．

既有白色膠狀沉淀生成，又有無色氣體產(chǎn)生

D．

先有白色沉淀生成，振蕩后沉淀消失

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已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

則下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是

A．均為強電解質(zhì)          B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物        D．均為共價化合物

 

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已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－
（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
則下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是

A．均為強電解質(zhì)B．均為弱電解質(zhì)
C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

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已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－
（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
則下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
A．均為強電解質(zhì)B．均為弱電解質(zhì)
C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

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一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移動。

答案：C

2.A  3.B  4.B  5.AD  6.B  7.A  8.B  9.D?

二、10.（1）100 mL容量瓶?

（2）＞  b?

（3）配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。

（4）配制NaA溶液，測其pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)。?

11.(1)右?

(2)①小球下沉到燒杯底部  ②產(chǎn)生白色沉淀  ③電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度不斷變小，最后指針回到中央?

(3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4?

12.(1)H2Ｂ  （2）C3－  HB－  (3)BC?

(4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O?

2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－

13.（1）減小  增大  （2）減小  增大  （3）增大  減小?

14.（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解  a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快  HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?

（2）大  等于  a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的總量相等

15.4.48%?

 


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