答案:(1)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l),△H=―3119.6kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達(dá)正確的是（　�。�
烷烴 燃燒熱/kJ?mol-1 烷烴 燃燒熱/kJ?mol-1
甲烷 891.0 正丁烷 2878.0
乙烷 1560.8 異丁烷 2869.6
丙烷 2221.5 異戊烷 3531.3

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一些烷烴的燃燒熱如下表：
化合物 燃燒熱/kJ?mol-1 化合物 燃燒熱/kJ?mol-1
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3
下列表達(dá)正確的是（　　）

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（2008?佛山一模）一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達(dá)正確的是（　�。�
化合物 燃燒熱/kJ?mol-1 化合物 燃燒熱/kJ?mol-1
甲烷 891.0 正丁烷 2878.0
乙烷 1560.8 異丁烷 2869.6
丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3

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（改編）一些烷烴的燃燒熱（kJ?mol-1）如下表：
化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱
甲烷 891.0 正丁烷 2878.0
乙烷 1560.8 異丁烷 2869.6
丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3
下列表達(dá)正確的是（　�。�

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（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，得出NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
則反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．
（2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填字母代號(hào)）．
A．v（NO2）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
（3）實(shí)驗(yàn)a中，從反應(yīng)開始至第一次剛達(dá)到平衡時(shí)段，生成O2的平均速率為
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說明速率快，所以溫度高
T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說明速率快，所以溫度高
．
（5）20-25min時(shí)間段，a曲線變化的可能原因是
A
A
（填字母代號(hào)，下同），30-35min時(shí)間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
B
B
．
A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．?dāng)U大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
（6）若在實(shí)驗(yàn)b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達(dá)到平衡后NO2的濃度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．

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