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B.1/2NaOH=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l),ΔH=-28.7kJ/mol 【查看更多】

已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa時(shí)辛烷

的燃燒熱為5518 kJ·mol^-1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．H⁺ + OH^－ = H₂O △H = －57.3kJ·mol^－¹

B．2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2 H₂O(l) △H =－114.6 kJ·mol^－¹

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g) △H = －11036 kJ·mol^－¹

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)）+18H₂O(l) △H = －11036kJ·mol^－¹

已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol^-1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．H⁺+OH^－=H₂O △H = －57.3kJ·mol^－¹

B．2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H = －114.6 kJ·mol^－¹

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(g) △H = －11036 kJ·mol^－¹

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(l) △H = －5518kJ·mol^－¹

已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ/mol，101 kpa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.則下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是（）

A．H⁺+OH^-=H₂O △H ="-57.3" kJ/mol

B．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H =-114.6kJ/mol

C．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)△H ="-11036" kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)△H ="-11036" kJ/mol

已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ/mol，101 kpa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.則下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是（）

A．H⁺+OH^-=H₂O △H ="-57.3" kJ/mol

B．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H =-114.6kJ/mol

C．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)△H ="-11036" kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)△H ="-11036" kJ/mol

已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ/mol，101 kpa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.則下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是（）

A．H⁺+OH^-=H₂O △H ="-57.3" kJ/mol

B．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H =-114.6kJ/mol

C．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)△H ="-11036" kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)△H ="-11036" kJ/mol