(3)若不使用熱交換器.欲使80℃的SO2.O2預(yù)熱到430℃.每年需提供的熱量為20×103kg×365×0.8kJ/×(430℃-80℃)=2.04×109kJ.每千克優(yōu)質(zhì)煤供給的有效熱量為5240kJ/kg.使用熱交換器后每年可節(jié)約優(yōu)質(zhì)煤的質(zhì)量為:2.04×109kJ/=389.3t. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____（填代號(hào)）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

（2）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有              、             （寫化學(xué)式）。（3）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得       mol KMnO4。

（4）操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。

 

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（2009?梅州模擬）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 催化劑的用量/g KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.5 0.01 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
③
③
探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
④
④
探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②
298
298
0.5
0.5
0.001
0.001
③
323K
323K
0.5
0.5
0.01
0.01
④
298
298
0
0
0.01
0.01
（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		 溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次 第2次 第3次
0.01 14 13 11
0.001 6 7 7
計(jì)算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率
1×10-4mol?L-1?min-1
1×10-4mol?L-1?min-1
（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計(jì)算過程）．
（3）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
不可行
不可行
．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案：
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．（3分）
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．（3分）
．

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（共6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　；

（2）反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為　　   　　；

（3）若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1　　　　　V2（填大于、小于或等于）。

 

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（共6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　；

（2）反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為　　   　　；

（3）若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1　　　　　V2（填大于、小于或等于）。

 

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（共6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　；
（2）反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為　　  　　；
（3）若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1　　　　　V2（填大于、小于或等于）。

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