（1）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－49．0kJ·mol^－1。某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如右圖所示（實線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在l min時H₂的物質的量是6mol。

①下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是______________。

A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是________，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是_________。

（2）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。在0~30 h內，CH₄的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序為                   。反應開始后的12小時內，在第___________種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

（16分）（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

②4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1

③2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483．6 kJ·mol^-1

則N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=            。

（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v（NH₃）＝        ；②達到平衡時NH₃的體積分數(shù)為         。

圖1                                 圖2 電解法合成氨裝置

（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                                。

（4）草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄ 溶液的pH如下表所示。

①用離子方程式表示KHC₂O₄呈酸性的原因：                           

②取一定質量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^-l H₂SO₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

a.完成離子方程式：   C₂O₄^2-+    MnO₄^-+   H⁺ ＝    CO₂+   Mn²⁺+    H₂O。

b. 原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質的量之比為__________。

（8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH₃OH(g) + H₂O(g) CO₂(g) + 3H₂(g)  H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76 kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的      倍。
②該條件下的該反應的平衡常數(shù)是            （結果保留兩位有效數(shù)字）。
③該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）         。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，平均反應速率v(CO₂)＝              mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是　　　　　　　　　　　。

A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離            D．再充入1mol H₂

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應式為：                                               。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。