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向硝酸鈉溶液中加入銅粉.若再加入某種鹽.則銅粉可以逐漸溶解.符合此條件的鹽是 A.Fe(NO3)3 B.ZnSO4 C.NaHCO3 D.NaHSO4 【查看更多】

向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是

A．Fe(NO₃)₃

B．HCl

C．NaHSO₄

D．NaHCO₃

Ⅰ：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____（填序號）；
①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低。
② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；
③ 將Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO₄溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H₂O₂
C、NaOH
D、Cu₂(OH)₂CO₃實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案

試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。

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Ⅰ．化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究．甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

CuSO₄
丙組：Cu

硫酸亞鐵

CuSO₄
丁組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀硫酸

CuSO₄
戊組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______；使反應(yīng)變快的可能原因是______；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為______、______、______，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是______ 組方案，有污染的是______組方案，無污染但能量消耗較高的是______組方案，因此選擇______組方案最好．
Ⅱ．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分
CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測定反應(yīng)生成的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

試驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取6.0g無水CuSO₄；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br>試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是______．
（2）裝置D的作用是______．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．
②______，
③______．
（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究．甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

CuSO₄
丙組：Cu

硫酸亞鐵

CuSO₄
丁組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀硫酸

CuSO₄
戊組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反應(yīng)變快的可能原因是

形成了原電池

；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為

加熱蒸發(fā)；

、

冷卻結(jié)晶

、

過濾并洗滌晶體

，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是

丙

組方案，有污染的是

戊

組方案，無污染但能量消耗較高的是

乙

組方案，因此選擇

甲

組方案最好．
Ⅱ．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測定反應(yīng)生成的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

試驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取6.0g無水CuSO₄；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br />試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是

吸收SO₃，放出等物質(zhì)的量的SO₂

．
（2）裝置D的作用是

吸收水分，干燥SO₂和O₂

．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．
②

調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平

，
③

讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平

．
（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CuSO₄

△

.

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

.

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

．

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I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄
丙組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示：

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反應(yīng)變快的可能原因是

；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為

加熱蒸發(fā)

、

結(jié)晶冷卻

、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，

甲

組方案最好．
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO₄

△

.

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑為此他們設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO₄；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是

吸收SO₃，放出等物質(zhì)的量的SO₂

．
（4）裝置C的作用是

吸收水分干燥SO₂和O₂

．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：

此處不填

①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③

讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CuSO₄

△

.

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑