例3.如圖已知(1)化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物(2)化合物F是不成鹽的氧化物(3)單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N（NO2）3，如圖已知該分子中 N-N-N 鍵角都是108.1°，下列有關(guān) N（NO2）3 的說法正確的是（　�。�

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如圖已知：

①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；

②化合物F是不能生成鹽的氧化物；

③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠與化合物A反應(yīng)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）化合物F的化學(xué)式為       。

（2）化合物I的名稱是          。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                         。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                           。

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常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如圖
已知：
(1) A與合成B的化學(xué)方程式是__________________
(2)由B還原得到，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________
(3) E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A經(jīng)反應(yīng)①～③合成。
a.①的化學(xué)試劑和條件是__________，與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有__________（有幾種寫幾種）。
b.②的反應(yīng)類型是_________，F(xiàn)的核磁共振氫譜有_________種峰。
c.③的化學(xué)方程式是____________________。
(4) 堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是____________________。

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碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以β-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2）為原材料制備Li2CO3
的工藝流程如圖
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；
Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3g。
(1)步驟I前，β-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是________________
(2)步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入________（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。
(3)步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有
____________。
(4)步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為____________________。
(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是______________。

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(08福建政和一中模擬)A~J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


      

   已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。

       請(qǐng)回答：

    （1）I在G中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為                                    。

   （2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式                                              。

   （3）已知K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ，

        引發(fā)該反應(yīng)的操作為                                        。

   （4）J與H反應(yīng)的離子方程式為                                        。若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時(shí)，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為             。

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1

2

3

4

5

6

7

8

AD

B

B

A

C

B

C

C

9

10

11

12

13

14

15

16

C

B

B

CD

D

A

C

BD

 

練習(xí)二

1、⑴  A、Na2SO3     B、BaCl2

⑵ ①2Cl- + 2H2O          2OH- + Cl2↑ + H2↑

②BaSO3 + Cl2 + H2O         BaSO4↓ +2H+ + 2Cl-

③SO2 +Cl2 + 2H2O          4H+ + 2Cl- + SO42-

2、① CaC2    ② Ca2+ +CO32-      CaCO3↓

③ 2CO2 + Ca(OH)2       Ca2+ + 2HCO3-

④ 5:1

3、① ClO-   ② H+、Cl-   ③ 4:5

4、①（NH4）2S      O2      H2O

② HNO3      NH4+ + OH-         NH3↑ + H2O

③ H2SO4     S2- + 2H+       2H2S↑

5、① CO2、SO2、SO3、P2O5等中的任意兩種

S2- + 2H+       2H2S↑        Al(OH)3      NaAlO2

② Y>X>Z 或 Z>X>Y

6、① NaOH   ② NaAlO2 、 Ca(OH)2   ③ Mg(OH)2   ④CO2   ⑤Ca(HCO3)2

⑥Al(OH)3   ⑦ HCl

7、⑴① FeO + 2HCl       FeCl2 + H2O     CuO + 2HCl       CuCl2 + H2O② 2FeO + C         2Fe + CO2      2CuO + C         Cu + CO2

③ Fe + CuCl2       FeCl2 + Cu     Fe + 2HCl       FeCl2 + H2↑

⑵ m(x)=56g     m(FeO):m(CuO)=9:5

8、①       ② Na2SO3 + H2SO4       Na2SO4 + SO2↑ + H2O

③ 4FeS + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2

④現(xiàn)在樣品中加入足量的稀HCl，再加BaCl2。

 


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