亚洲欧美另类在线一区,蜜桃麻豆果冻无码专区在线观看

1．工業(yè)制法其反應(yīng)方程式: 【查看更多】

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>285．8 kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;

H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=???????????????????????? 。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為?????????????????? 。

②反應(yīng)在第6 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是????????? （填序號(hào)）。

A．使用催化劑????? B．升高溫度? C．減小壓強(qiáng)????? D．增加O2的濃度

③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是??????? （填序號(hào)）。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的向時(shí)，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應(yīng)速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____????? 。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為：???????????????????????? 。

③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相關(guān)的離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中電離為TiO²⁺和SO₄^2-。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出TiOSO₄水解生成鈦酸H₄TiO₄的離子方程式。步驟①中加入足量鐵屑的目的是。

（2）工業(yè)上由H₄TiO₄可制得鈦白粉TiO₂。TiO₂直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl₂，原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)______________。

（3）步驟②的離子方程式是，所得副產(chǎn)品主要是__________（填化學(xué)式）。

（4）步驟④的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度，原因是。

（5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：

上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體（M＝234 g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯 m³。

查看答案和解析>>

工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中電離為TiO²⁺和SO₄^2-。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出TiOSO₄水解生成鈦酸H₄TiO₄的離子方程式                          。步驟①中加入足量鐵屑的目的是              。
（2）工業(yè)上由H₄TiO₄可制得鈦白粉TiO₂。TiO₂直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl₂，原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)______________。

（3）步驟②的離子方程式是                            ，所得副產(chǎn)品主要是__________（填化學(xué)式）。
（4）步驟④的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度，原因是                     。
（5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：

上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體（M＝234 g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯        m³。

查看答案和解析>>

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6 H₂O（g）△H。
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85．8 kJ/mol。
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=                        。
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為                  。
②反應(yīng)在第6 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。
A．使用催化劑     B．升高溫度 C．減小壓強(qiáng)     D．增加O₂的濃度
③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6 H₂ O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填序號(hào)）。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的向時(shí)，生成n mol NH₃
B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH₃）：u（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH₃OH－O₂燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)___     。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                        。
③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是                                  （用相關(guān)的離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

工業(yè)制純堿的第一步是通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

　　　　 NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl（飽和）　　 NaHCO₃（晶體）↓+ NH₄Cl

（1）某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體。C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L鹽酸 d．稀硫酸　 e．濃氨水

f．飽和氯化鈉溶液。

　①A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母代號(hào)）　　　　　　　；

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是　　　　　　　　　　　；

③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為　　　；

④檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作II中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量,其中正確的是(選填字母序號(hào))　　；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作III的方法為　　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

例2.從某些性質(zhì)看，NH₃與H₂O相當(dāng)，NH₄⁺與H₃O⁺，NH₂^―與O₂^―都有相當(dāng)關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是（）

A. NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B. M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M為二價(jià)活潑金屬)

C. 2NH₄Cl+MNH=MCl₂+NH₃

D. 2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

解析:A中KNH₂可看成KOH,反應(yīng)正確,B中NH₃可看成H₂O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH₄Cl看成H₃OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH₄Cl+MO=MCl₂+NH₃↑+H₂O

例3．某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如下圖

圖中“ ”表示氣體流向，M是一種子純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體。當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)y氣體過(guò)量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選取：Na₂CO₃、Na₂O₂、NaCl、CaCl₂、(NH₄)₂CO₃堿石灰等固體及蒸鎦水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1） A中所用裝置的主要儀器有

（2）B中所選的干燥劑是，作用是。

（3）C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）制取y氣體的D裝置所用的主要儀器是

制取y的化學(xué)方程式是。

（1）當(dāng)F中為紫色石蕊試液時(shí)，見(jiàn)到的現(xiàn)象是主要反應(yīng)方程式為、。

解析：解此題抓住兩點(diǎn)：①產(chǎn)生C（或E）氣體的條件為P_t絲紅熱②E內(nèi)有紅棕色即為NO₂，得知M為NH₃,y為O₂,C中有NO、NO₂、H₂O（g）等。

答案：（1）大試管，鐵架臺(tái)（附鐵夾），酒精燈，單孔塞和玻璃管。

（2）堿石灰，既除去水蒸氣又除去CO₂.

（3）4NH₃+5O₂^Pt 4NO+6H₂O （氣）

（4）平底燒瓶，分液漏斗，膠塞，導(dǎo)管（用錐形瓶代替平底燒瓶也可）

2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH + O₂

（5）紫色石蕊試液變紅，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，HNO₃=H⁺+NO^?₃。

例4在室溫時(shí)有50ml的混合氣體，它們可能由HCl、NH₃、CO₂、NO組成。將這些混合氣體通過(guò)濃H₂SO₄后體積減少為35ml ，再通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉氣體體積又減少為20ml,最后將氣體通過(guò)水，充分反應(yīng)后只剩下10ml 氣體。（所有氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）求：

① 混合氣體由哪些氣體組成？它們的各占多少毫升？

② 最后剩余氣體是什么氣體？

解析：50ml混合氣體通過(guò)濃H₂SO₄體積減少為35ml，則NH₃體積為50ml-35ml=15ml。由此確定無(wú)HCl。由題意可知還有CO₂和NO。設(shè)含CO₂為xml,NO為yml,若最后10ml為NO，則由：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知需NO₂為30ml＞20ml,不合題意，若最后10ml為O₂,則由4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知ymlNO需消耗ymlO₂,再由2CO₂+2Na₂O₂=2NaCO₃+O₂得生成O₂為ml, 解得

則NH₃為15ml，CO₂為29ml,NO為6ml

答案：①混合氣體由29mlCO₂，15mlNH₃，6mlNO組成。②剩余氣體為O₂，其體積為10ml.

例5 在密閉容器中，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共Ag，將容器加熱至200℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出其中氣體，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為Bg，問(wèn)容器內(nèi)碳酸銨和氫氧化鈉各多少克？

解析：可能發(fā)生如下反應(yīng)：

(NH₄)₂CO₂ + 2NaOH === 2NH₃↑+ 2H₂O + Na₂CO₃ ………①

(NH₄)₂CO₃ === 2NH₃↑+ CO₂↑+ H₂O↑……………………②

在加熱過(guò)程中應(yīng)首先發(fā)生反應(yīng)①，只有當(dāng)(NH₄)₂CO₃過(guò)量時(shí)才能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)②。并由以上反應(yīng)可以看出，NaOH過(guò)量時(shí)減重少，殘留固體只有兩種情況。一當(dāng)(NH₄)₂CO₃正好作用或過(guò)量時(shí)殘留物為Na₂CO₃，二當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)殘留物為Na₂CO₃和NaOH的混合物，下面分別討論。

1⁰據(jù)反應(yīng)(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH === Na₂CO₃ + 2NH₃↑+ 2H₂O↑

96 80

176 106 34 36

A B

當(dāng)A/B=176/106即A=B時(shí)，兩者恰好反應(yīng)

2⁰當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，即A>B時(shí)，根據(jù)減少質(zhì)量確定(NH₄)₂CO₃質(zhì)量

3⁰當(dāng)(NH₄)₂CO₃過(guò)量，即A<B時(shí)，殘留固體為Na₂CO₃，可確定參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。

答案：（1）當(dāng)(NH₄)₂CO₃過(guò)量或正好作用時(shí)

（2）當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，

4．實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題：

1、下列氣體中最易液化的是

A、N₂B、O₂C、NH₃D、H₂

2、既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的氣體是

A、Cl₂B、SO₂C、NO D、NH₃

3、下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是

A、NH₄Cl B、NH₄HS C、NaHCO₃ D、FeS

4、下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是

A、NH₃和H₃O⁺B、NH₄⁺和CH₄

C、CO₂和SiO₂D、金剛石和晶體硅

5、下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是

A、NH₃、O₂、HCl B、N₂、H₂、HCl

C、CO₂、NO、O₂D、H₂S、O₂、SO₂

6、某混合氣體可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象），氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）。濃H₂SO₄、灼熱的氧化銅（變紅）和無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有

A、HCl、CO₂、H₂B、CO、H₂、H₂O

C、CO、H₂、NH₃D、HCl、CO、H₂O

7、氨水中含氮的微粒最多的是

A、NH₃B、NH₃?H₂O C、NH₄⁺D、OH^-

8、下列混合物可用加熱方法分離的是

A、碘和氯化銨 B、硫酸鉀和氯酸鉀

C、氯化銨和硫酸鋇 D、碳酸氫鈉和碳酸氫銨

9、限用一種試劑，經(jīng)過(guò)一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃溶液，應(yīng)選用

A、AgNO₃溶液 B、NaOH溶液

C、Ba(OH)₂溶液 D、鹽酸

10、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A、CO₃^2-、H⁺、HCO₃^-、Ca²⁺B、NH₄⁺、OH^-、Ba²⁺、NO₃^-

C、I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺ D、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、OH^-

二、填空

11、A、B、C三種氣體，A為無(wú)色，在一定條件下A能與O₂反應(yīng)生成B；B不溶于水，它能與O₂反應(yīng)生成C；A、C氣體均溶于水，其水溶液分別呈堿性與酸性。推斷。A 、C 。

12、將aL含(NH₄)₂SO₄與NH₄NO₃的混合液平均分成兩份，向一份中加入b mol燒堿，加熱恰好將其中NH₃全部趕出，向另一份中加入BaCl₂溶液完全反應(yīng)。消耗c mol BaCl₂，原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為。

三、計(jì)算

13、 350體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氨氣溶解在1體積的水里，求這種氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。（該氨水的密度為0.924g/mL）

【能力訓(xùn)練答案】

一、選擇題

1、C 2、C 3、B C 4、C 5、B 6、A 7、B

8、C 9、C 10、D

二、填空

11、NH₃、NO₂

12、

三、計(jì)算

13、

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)