第ⅤA族某元素的單質(zhì)15.5 g在空氣中充分燃燒生成最高價(jià)氧化物.其質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加20 g.該元素是 .此元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)A、B、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體,原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì),且核電荷數(shù)A>B;C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素,如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D、E、F均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三個(gè)能層,E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q

(1)寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式                     ;用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成
          (用B、C元素符號(hào)表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長(zhǎng)為          
(2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對(duì)稱(chēng)性,則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為             。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         。
(3) 含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中,所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu),一個(gè)電子是由硫原子所得,則其電子式為             。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1.Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53.4 L·mol-,則此時(shí)Q的組成為(寫(xiě)化學(xué)式)              ,

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(15)A、B、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體,原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì),且核電荷數(shù)A>B;C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素,如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D、E、F均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三個(gè)能層,E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q

(1)寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式                      ;用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成

           (用B、C元素符號(hào)表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長(zhǎng)為           。

  (2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對(duì)稱(chēng)性,則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為              。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                          。

  (3) 含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中,所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu),一個(gè)電子是由硫原子所得,則其電子式為              。

  (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1.Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53.4 L·mol-,則此時(shí)Q的組成為(寫(xiě)化學(xué)式)               ,

 

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(15分)A、B、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體,原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì),且核電荷數(shù)A>B;C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素,如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D、E、F均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三個(gè)能層,E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q

(1)寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式                     ;用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成
          (用B、C元素符號(hào)表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長(zhǎng)為          
(2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對(duì)稱(chēng)性,則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為             。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         。
(3) 含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中,所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu),一個(gè)電子是由硫原子所得,則其電子式為             。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1.Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53.4 L·mol-,則此時(shí)Q的組成為(寫(xiě)化學(xué)式)              ,

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一、1.D?

2.解析:氮的固定是把單質(zhì)氮轉(zhuǎn)變成化合物的氮的過(guò)程。?

答案:A?

3.B  4.AC?

5.解析:反應(yīng)消耗燈泡內(nèi)少許氧氣。?

答案:C?

6.B?

7.解析:依反應(yīng)方程式進(jìn)行過(guò)量與適量的判斷后計(jì)算。?

答案:B?

8.D  9.C  10.CD  11.C  12.BD?

13.解析:用差量法求解比較方便,但注意2Mg+CO2===2MgO+C,固體物質(zhì)是兩部分。

答案:B?

14.C  15.C?

17.①N2+O22NO

②2NO+O2===2NO2?

③3NO2+H2O===2HNO3+NO↑?

18.①干燥氣體  ②使兩種氣體充分混合,并通過(guò)觀(guān)察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮?dú)饬魉?nbsp; NH3及N2和H2的混合物  用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)(或其他合理方法)?

19.(1)N2  NO2  NO  NH3  HNO3?

(2)S  SO3  SO2  H2S  H2SO4?

20.(1)c  (2)a  (3)檢查裝置的氣密性  本反應(yīng)為放熱反應(yīng)  (4)將系統(tǒng)內(nèi)空氣排盡  c?

21.(1)無(wú)  燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體?

(2)①單孔塞下沿與液面間不留有空隙(無(wú)氣泡存在)  ②銅絲上有氣泡產(chǎn)生?

(3)①當(dāng)產(chǎn)生的NO氣體將稀HNO3排入U(xiǎn)型管B側(cè)管內(nèi)使銅絲網(wǎng)與稀HNO3脫離后反應(yīng)會(huì)立即停止;在U型管A側(cè)管中可觀(guān)察到無(wú)色的NO氣體。②U型管的B側(cè)管中的稀HNO3又回到A側(cè)管內(nèi),分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)。

 

 

 

                             


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