V(NH3) 5×103×0.2%L/h v(NH3)=20L/h(3) 根據(jù)2SO2+O2 ㄐ 2 SO3.以及SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4得關(guān)系式: SO2 - 2NH3- (NH4)2SO4 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

研究煙氣的脫硫(除SO2)和脫硝(除NOx)具有重要意義,請回答下列問題.
(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
;
(2)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng),得到一種復(fù)合肥(含有兩種或以上營養(yǎng)元素),該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式
NH4H2PO4或(NH42HPO4 或(NH43PO4
NH4H2PO4或(NH42HPO4 或(NH43PO4
(只寫一種);
(3)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染,寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O;
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O;
;
(4)脫硝反應(yīng)2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H<0,在低溫恒容的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡,下列說法正確的是
A
A
;(填序號)
A.降低溫度平衡常數(shù)變大
B.充入NH3,NO和NO2轉(zhuǎn)化率變大,平衡常數(shù)變大
C.使用催化劑,達(dá)平衡的時問縮短,△H變小
D.充入惰性氣體,壓強變大,平衡向左移動
(5)使用催化技術(shù)利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),根據(jù)傳感器在某溫度下測得的數(shù)據(jù)繪制如圖.
①前1S內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
5.4×10-3mol/(L?s)
5.4×10-3mol/(L?s)
.②該溫度下的平衡常數(shù)K=
5×103(mol/L) -1
5×103(mol/L) -1
;
(6)目前科學(xué)家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機理及脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖:為達(dá)脫硝最佳效果,你認(rèn)為應(yīng)選用的條件是
350℃、負(fù)載率3%
350℃、負(fù)載率3%

查看答案和解析>>

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]

(2)該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K
等于
等于
1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(4)若1200℃時,在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
.(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)
(5)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究.目前合成氨的技術(shù)原理為:
 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol 
該反應(yīng)的能量變化如圖所示.
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:
減小
減小
.(填“增大”、“減小”或“不變”).
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
5分鐘后達(dá)到平衡,測得N2為0.2mol,H2為0.6mol,NH3為0.2mol.氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
,H2的轉(zhuǎn)化率是
33.3%
33.3%

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施一定可行的是
ACD
ACD

A.增大壓強
B.改變反應(yīng)的催化劑
C.液化生成物分離出氨
D.向容器中按原比例再充入原料氣
E.升高溫度.

查看答案和解析>>

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng),如果沒有合成氨反應(yīng),地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人.已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
Ⅰ.在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中,起始時投入2mol N2、3mol H2,經(jīng)過10s達(dá)到平衡,測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol.
Ⅱ.在容器乙中,起始時投入3mol N2、b mol H2,維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡,測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol.此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同,相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同.
(1)容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.024mol?L-1?s-1
0.024mol?L-1?s-1
,達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=
20%
20%

(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖.t2時改變了某一種條件,改變的條件可能是
升高了溫度
升高了溫度
、
增大了氨的濃度
增大了氨的濃度
(填寫兩項).
(3)下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)
ADE
ADE
(填字母).
A.容器乙中的氣體密度不再變化
B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C.氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
D.?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
E.容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(4)b=
4.5
4.5

查看答案和解析>>

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用.
(1)以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(S)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=1165kJ?mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=44.0kJ?mol-1
則反應(yīng)2NH3(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)的△H=
-87
-87
kJ?mol-1
(2)用活性炭原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=QkJ?mol-1
在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
時間(min)
濃度(mol/L)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=
0.042mol/L?min
0.042mol/L?min
,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
9
16
9
16
;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到的平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
bc
bc
(填字母代號);
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積
d.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中,NO、N3、CO2的濃度之比為5:3:3,則Q
0(填“>”或“<”).

查看答案和解析>>

氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源.
(1)鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學(xué)電源”,放、充電時的反應(yīng):2NiOOH+H2
充電
放電
2Ni(OH)2.放電時,正極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
,充電時,該電極應(yīng)與電源的
(填“正”或“負(fù)”)極相連.
(2)氨在空氣中燃燒,生成水和氮氣.已知:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學(xué)方程為:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=-1531.2kJ?mol-1

(3)研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng) (N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3) 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200.
①合成氨是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
②合成氨選擇400~500℃的原因是:
加快反應(yīng)速率,催化劑活性最大
加快反應(yīng)速率,催化劑活性最大

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度.
時間/min c(N2)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1 c(NH3)/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0~5min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.072mol/L.min
0.072mol/L.min
.反應(yīng)在5分鐘時,條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是
a
a
(填序號).
a.使用催化劑       b.降低溫度       c.增加氫氣的濃度        d.分離出NH3
(4)在-50℃時,液氨中存在電離平衡NH3(l)?NH4++NH2-,離子積常數(shù)
K=c(NH4+)?c(NH2-).若一定條件下,平衡時c(NH2-)=1×10-15mol?L-1,
下列說法正確的是:
a.在液氨中加入NaNH2,液氨的離子積常數(shù)增大
b.此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30
c.液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大.

查看答案和解析>>

一、1.C  2.C  3.D?

4.解析:n(NaOH)=0.5 mol?L1×0.2 L=0.1 mol?

若全部為NaOH,m=4 g,若全為Na2SO4:m=7.1 g,若全為NaHSO4,m=12 g。?

答案:C?

5.B  6.B  7.C?

8.解析:n(H2SO4+SO3)=n(NaOH)=0.125 mol?L1×0.02 L×=0.00125 mol。設(shè)其中含SO3x mol,則有:80 g?mol1×x mol+98 g?mol1×(0.00125-x) mol=0.1185 g

x= mol  m(SO3)= mol×80 g?mol1=0.0178 g,質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=15%。

答案:A?

9.C  10.C?

二、11.(1)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O?

(2)④→②→①→③?

(3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2  將SO2全部氧化吸收  確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收

(4)無水硫酸銅  水蒸氣  由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣,所以②必須在①、③之前

(5)澄清石灰水  CO2?

12.(1)SO2?(2)BCF  BDF?

13.(1)CuSO4  H2SO4  SO3?

2 mol∶64 g=0.1 mol∶m  m=3.2 g?

14.(1)=147/125  (2)20 g?

15.(1)308  (2)52?

(3)設(shè)SO2x(體積分?jǐn)?shù)),則有?

4×(×11+0.0800)=1-0.0800-x?x=0.0923?

(4)①13b=200-10a

環(huán)境保護(hù)

一、選擇題

1.目前排放到空氣中的二氧化碳逐年增加,對此科學(xué)家最擔(dān)心的是

A.會使空氣中的氧含量下降,不足以供給人類呼吸

B.會使地球溫度升高,冰川融化,生態(tài)失衡

C.會使人體吸進(jìn)大量二氧化碳,損害健康

D.會使石灰?guī)r大量溶解,破壞自然風(fēng)光

2.科技文獻(xiàn)經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯,其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是            

A.赤色海潮                  B.白色污染            C.綠色食品            D.棕色煙氣

3.燃放爆竹對環(huán)境的危害是                                                                              

A.有毒有害氣體、粉塵污染 B.紙屑污染 C.噪聲  D.前列三項總和

4.某年“世界無煙日”的主題是“清潔空氣,拒吸二手煙”!岸譄煛比紵a(chǎn)生的煙氣中含有三種主要毒素,除煙堿和致癌物焦油外,還有一種不易注意的有毒物質(zhì)是                               

A.NO                           B.SO2                    C.CO                     D.CO2

5.人體內(nèi)含有多種元素,其中許多元素都是人體所需的,但有些元素尚未證實其生理功能,相反,在食品中它們含量稍高會引起毒性反應(yīng),食品衛(wèi)生法對它們的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定。這些元素是①Na  ②Mg  ③As  ④Cd  ⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg  ⑧Pb  ⑨Cu  ⑩K中的                                                                                         

A.⑥⑦⑧⑨                   B.②④⑥⑧            C.③④⑦⑧            D.②④⑥⑦⑧

6.據(jù)各地報紙報道,在一些建筑工地的食堂里常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食鹽用,引起工人食物中毒的現(xiàn)象,該工業(yè)用鹽對人有致癌使用。這種鹽中含有致癌作用物質(zhì)的化學(xué)式是

A.MgCl2                       B.KCl                    C.NaNO2                D.MgSO4

7.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤燃料    ②把工廠煙囪造高    ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤開發(fā)新能源

A.①②③                      B.②③④⑤            C.①③⑤               D.①③④⑤

8.發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量  維護(hù)健康水平的重要措施,綠色食品系指  

A.綠顏色的營養(yǎng)食品           B.有葉綠素的營養(yǎng)食品

C.經(jīng)濟(jì)附加值高的營養(yǎng)食品     D.安全、無公害的營養(yǎng)食品

9.1998年長江洪水泛濫,在受災(zāi)區(qū)為了保證飲水質(zhì)量,醫(yī)務(wù)人員在做好防病減災(zāi)的同時,還向災(zāi)民們發(fā)放了飲水清潔劑。你認(rèn)為下列物質(zhì)中適宜做飲水清潔劑的是                

A.NaClO、KAl(SO4)2?12H2O       B.NaOH、Cl2

C.KMnO4、A12(SO4)3                      D.NaHCO3、KAl(SO4)2

10.控制城市空氣污染的方法可以有    

A.開發(fā)氫能源    B.使用電動車     C.植樹造林      D.戴上呼吸面具

11.造成大氣污染的SO2主要來源于    

A.自然界含硫化合物的分解和氧化      B.火山噴發(fā)

C.工廠排出的尾氣                    D.大量燃燒含硫燃料

12. 環(huán)境污染已成為人類的特大殺手,各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與污染無關(guān)的是 

A.溫室效應(yīng)    B.紅潮     C.酸雨  D.大脖子病  (E)光化學(xué)煙霧    (F)潮汐

13. 90年代初,國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念,綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段。下列各項中屬于綠色化學(xué)的是             

A.杜絕污染源    B.減少有毒物     C.治理污染點    D.處理廢棄物

14.下列物質(zhì)中,不能用于凈化飲用水,或用于飲用水消毒的物質(zhì)是              

A.明礬                         B.Na2FeO4             C.NaCl                   D.Cl2

15.1999年1月,江西省贛州地區(qū)發(fā)生因某重金屬元素引起的工業(yè)豬油中毒事件,導(dǎo)致中毒的元素是                    

A.Mg                           B.Sn                      C.Ca                      D.As

16.①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)    ②生活中大量使用含磷洗滌劑    ③工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng)    ④生活污水的任意排放    ⑤石油運輸過程中因泄漏流入江河    ⑥原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放。以上可以造成水污染的是   

A.①③⑤⑥                  B.①③④⑤            C.①②③⑥            D.全部都是

17.1838年3月紐卡爾市的一些園藝家訪問大物理學(xué)家法拉第,向他請教一個奇特而有趣的問題:為什么別處生長的紫羅蘭都是紫色的,而生長在紐卡斯?fàn)柺械淖狭_蘭卻是白色的?法拉第經(jīng)過一番研究,得出結(jié)論,后來被化學(xué)家證實并在工業(yè)上廣泛應(yīng)用。法拉第的結(jié)論是                                                                                

A.遺傳變異                                                  B.紐卡斯?fàn)柺忻裼米詠硭疂不?/p>

C.施花肥不當(dāng)                                               D.紐卡斯?fàn)柨諝庵蠸O2含量較高

18.國家規(guī)定從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含鉛汽油,無鉛汽油的含義是     

A.汽油中絕不含鉛元素 B.汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)

C.汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍內(nèi)           D.以上都不正確

19.常見的大氣污染分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下,發(fā)生變化所生成的新污染物。下列4種氣體:①SO2,② NO,③NO2,④Cl2中,能導(dǎo)致二次污染的是           

A.①②③④                   B.只有①②④        C.只有②④            D.只有②

20.油井發(fā)生火災(zāi),產(chǎn)生大量廢氣:①濃煙中的炭粒,②氮的氧化物,③碳的氧化物,④硫的氧化物,⑤碳?xì)浠衔,其中對大氣造成污染并?dǎo)致雨水酸化的有害氣體是

A.①②③                      B.②④                   C.②③④               D.②④⑤

21.“漂塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很。ㄖ睆叫∮10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2接觸,SO2會部分被氧化成SO3,“漂塵”所起的主要作用是                           

A.氧化劑                      B.還原劑               C.吸附劑               D.催化劑

22.汽車尾氣中污染空氣的是:①CO,②CO2,③NO,④鉛的化合物               

A.①②                         B.①③                   C.③④                   D.①③④

23.使用化學(xué)方法可以用消除某些環(huán)境污染,下列措施屬于化學(xué)方法的是          

A.廢舊塑料重熔、重新成型                         B.用多孔吸附劑清理水面油污

C.在燃煤中加入氧化鈣                    D.將垃圾深埋

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

 

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

24.1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ,而每公斤汽油燃燒時約放熱16000kJ。氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點:

(1)________________________________;(2) ________________________________;

(3) ________________________________。

25.某次采集酸雨樣品,每隔一段時間測定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下:

時間

開始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

簡答:

(1)放置時,雨水樣品pH變化的主要原因。_______________________________

(2)pH變化的化學(xué)方程式:

________________________________或________________________________。

(3)為減少酸雨的產(chǎn)生,你認(rèn)為可采取的措施是                 。①減少以煤作為燃料;②把工廠的煙囪建得高一些;③將燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源。

    A.①③⑤    B.②③④⑤    C.①②③    D.①③④⑤

26.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶氧的方法是:①量取amL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2+O2+4OH =2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測定:開塞后迅速加入1~2mL濃H2SO4(提供H)使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液與生成的I2反應(yīng),消耗Na2S2O3VmL,有關(guān)反應(yīng)方程式為:

    MnO(OH)2+2I+4H=Mn2+I2+3H2O          I2+2S2O32=2I+ S4O62

水中溶氧的計算式是_____________________。

27.人類的活動所產(chǎn)生的一些氣體,能對大氣中的臭氧層起到破壞作用。臭氧含量減少,將造成嚴(yán)重后果,直接威脅到人類的生活和生存。近些年來,屢有在南、北極,甚至西藏的喜馬拉雅山地區(qū)出現(xiàn)臭氧黑洞的報道,引起人們的極大關(guān)注。

    簡要說明人類活動產(chǎn)生的哪些氣體對大氣臭氧層能起破壞作用。

 

 

 

28.某工廠排出的廢水中含有游離氯,為除去該廢水中的游離氯,而且使廢水變?yōu)橹行裕腥颂岢鋈缦聢D方案:

在廢水管的A、B處分別注入一定量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。已知:

    Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl                 請寫出:

(1)A、B處分別加入的物質(zhì)的分子式:A___________________,B__________________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A處:_____________________,   B處:_____________________。

29.在一燒杯中盛有100mL2mol/LH2SO4溶液,同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如下圖所示)。向該燒杯里緩緩注入0.4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),在此實驗過程中:

(1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象是:

①_____________                            _____________;

②_______________                   ___________________

(2)寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

 

30.科學(xué)家們認(rèn)為,“溫室效應(yīng)”將對人類產(chǎn)生較大影響,防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步發(fā)展

的有效措施有:(1)                            ,

(2)                                 。

31.燃煤鍋爐將排放大量SO2,污染大氣造成公害,常采用兩種方法消除燃煤

SO2的污染。

(1)使排放的煙氣通過氨水洗滌,化學(xué)方程式是                。(2)在煤中加適量石灰,使SO2與石灰反應(yīng),化學(xué)方程式為           , 該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏,化學(xué)方程式為                         。

32.含氰化物(有CN)的廢水危害大,CN的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒

殺魚類。處理它的方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀(含CNO),氧化劑常用次氯酸鹽,且進(jìn)一步可降解為無毒的氣體。近期研究將把某些半導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中,在光的作用下,在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化,如二氧化鈦(TiO2)小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物。

(1)二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是              。

(2)氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應(yīng)該是             。

(3)若用NaClO溶液處理NaCN的廢液,產(chǎn)生另外兩種鹽,其化學(xué)方程式為         

                              

33.在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠:甲、乙、丙、

丁,它們排出的廢液里,每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某

中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色;②乙處河水呈紅褐色;③丙處河水由渾變清;④丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍清。請回答:

(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是:甲   ,乙    ,丙   ,丁   。

(2)小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是                    。

34.NO是大氣污染物之一,目前,有一種治理方法是在400℃左右,在有催化劑存在

的情況下,用氨把NO還原為N2和水,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

35.某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫,為了測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)做了如下實驗:

     取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1L(內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2)慢慢通過足量溴水,然

后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗凈、干燥后稱重為

0.233g。請回答:

(1)通入足量溴水的目的是:                                                                                                                          

(2)加入過量BaCl2溶液的目的是                                                                                                                    

(3)過濾后,若在濾液中加K2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明:                                                                                                                

(4)用蒸餾水洗滌沉淀2~3次,若在洗液中加入AgNO3溶液,無沉淀出現(xiàn),證明:

                                                           

(5)空氣中,SO2的體積分?jǐn)?shù)為      。(寫清楚具體的計算過程)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

參考答案

一、1B、2C、3D、4C、5C、6C、7C、8D、9A、10AB、11D、12DF、13A、14C、15B、16D、17D、18BC、19A、20C、21D、22D、23C、

二、24.(1)相同質(zhì)量的氫氣燃燒時放出的熱量比汽油大  (2)氫氣燃燒的產(chǎn)物是水,對環(huán)境沒有污染  (3)制取氫氣可以用水,來源十分豐富 

25.(1)雨水樣品里的中強酸H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸H2SO4,所以,pH隨時間延長而H濃度增大,pH下降,至全部氧化后,溶液中形成H2SO4,不會氧化和揮發(fā),pH不再發(fā)生變化        (2)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4或2H2SO3+O2=2H2SO4       (3)A.

26.   x= b×V×l03/4mol  

27.噴氣飛機排放大量的NO,一些農(nóng)藥、殺蟲劑能排放N2O,作為制冷劑在制冷系統(tǒng)中廣泛使用的氟利昂等。

28.(1)A: Na2SO3;      B:NaOH

(2) A處:Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl, B處:HCl +NaOH=NaCl+ H2O

29.(1)①溶液里產(chǎn)生白色沉淀②小球下沉 (2) Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2

30.(1)尋找并使用新能源   (2)植樹造林,擴(kuò)大綠色植物的覆蓋面

31.(1)SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3

   (2)CaO+SO2=CaSO3;  2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4?2H2O)

32.(1)催化劑   (2)CO2; N2    (3)NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO

33.(1)Ca(OH)2 ; FeCl3 ; HCl ; Na2CO3   (2)河水酸性較強,污染嚴(yán)重

34.4NH3+6NO              5N2+6H2O

35.(1)將SO2全部氧化成SO42:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

   (2)使SO42完成生成BaSO4沉淀:Ba2++SO42=BaSO4

   (3)所加BaCl2溶液已過量   (4)BaSO4沉淀已洗凈 

   (5)2.24%      n(SO2) = n (CaSO4)= =0.001mol

                  V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.001mol×22.4L/mol=0.224L

       

SO2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=2.24%

 


同步練習(xí)冊答案