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能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－93 kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。

化學鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	a	945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化： 
① 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
② H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。
（3）可利用甲醇燃燒反應設(shè)計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池正極的電極反應式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是        極（填”A”或”B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為     L。

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應式為                  ，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。
②從出口D導出的溶液是   （填化學式）。

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能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－93 kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。

化學鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	a	945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化： 
① 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
② H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。
（3）可利用甲醇燃燒反應設(shè)計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池正極的電極反應式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是        極（填”A”或”B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為     L。

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應式為                  ，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。
②從出口D導出的溶液是   （填化學式）。

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一、1.C  2.C  3.D?

4.解析：n(NaOH)=0.5 mol?L^－1×0.2 L=0.1 mol?

若全部為NaOH,m=4 g，若全為Na₂SO₄:m=7.1 g，若全為NaHSO₄,m=12 g。?

答案：C?

5.B  6.B  7.C?

8.解析：n(H₂SO₄＋SO₃)＝n(NaOH)=0.125 mol?L^－1×0.02 L×=0.00125 mol。設(shè)其中含SO₃x mol，則有：80 g?mol^－1×x mol+98 g?mol^－1×(0.00125－x) mol=0.1185 g

x= mol  m(SO₃)＝ mol×80 g?mol^－1=0.0178 g，質(zhì)量分數(shù)：×100%=15%。

答案：A?

9.C  10.C?

二、11.（1）C+2H₂SO₄（濃）2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O?

（2）④→②→①→③?

(3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO₂  將SO₂全部氧化吸收  確證產(chǎn)物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化吸收

（4）無水硫酸銅  水蒸氣  由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前

（5）澄清石灰水  CO₂?

12.(1)SO₂?（2）ＢCF  ＢＤF?

13.(1)CuSO₄  H₂SO₄  SO₃?

2 mol∶64 g=0.1 mol∶m  m=3.2 g?

14.(1)Ａ／Ｂ＝１47／１25  （2）Ａ＝Ｂ＞20 g?

15.（1）308  （2）52?

（3）設(shè)SO₂為x（體積分數(shù)），則有?

4×(×11+0.0800)=1－0.0800－x?x=0.0923?

(4)①13b=200－10a

②

環(huán)境保護

一、選擇題

1．目前排放到空氣中的二氧化碳逐年增加，對此科學家最擔心的是

A．會使空氣中的氧含量下降，不足以供給人類呼吸

B．會使地球溫度升高，冰川融化，生態(tài)失衡

C．會使人體吸進大量二氧化碳，損害健康

D．會使石灰?guī)r大量溶解，破壞自然風光

2．科技文獻經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是            

A．赤色海潮                  B．白色污染            C．綠色食品            D．棕色煙氣

3．燃放爆竹對環(huán)境的危害是                                                                              

A．有毒有害氣體、粉塵污染 B．紙屑污染 C．噪聲  D．前列三項總和

4．某年“世界無煙日”的主題是“清潔空氣，拒吸二手煙”�！岸�手煙”燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有三種主要毒素，除煙堿和致癌物焦油外，還有一種不易注意的有毒物質(zhì)是                               

A．NO                           B．SO₂                    C．CO                     D．CO₂

5．人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素都是人體所需的，但有些元素尚未證實其生理功能，相反，在食品中它們含量稍高會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴格的規(guī)定。這些元素是①Na  ②Mg  ③As  ④Cd  ⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg  ⑧Pb  ⑨Cu  ⑩K中的                                                                                         

A．⑥⑦⑧⑨                   B．②④⑥⑧            C．③④⑦⑧            D．②④⑥⑦⑧

6．據(jù)各地報紙報道，在一些建筑工地的食堂里常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食鹽用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對人有致癌使用。這種鹽中含有致癌作用物質(zhì)的化學式是

A．MgCl₂                       B．KCl                    C．NaNO₂                D．MgSO₄

7．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤燃料    ②把工廠煙囪造高    ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤開發(fā)新能源

A．①②③                      B．②③④⑤            C．①③⑤               D．①③④⑤

8．發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量  維護健康水平的重要措施，綠色食品系指  

A．綠顏色的營養(yǎng)食品           B．有葉綠素的營養(yǎng)食品

C．經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品     D．安全、無公害的營養(yǎng)食品

9．1998年長江洪水泛濫，在受災區(qū)為了保證飲水質(zhì)量，醫(yī)務(wù)人員在做好防病減災的同時，還向災民們發(fā)放了飲水清潔劑。你認為下列物質(zhì)中適宜做飲水清潔劑的是                

A．NaClO、KAl(SO₄)₂?12H₂O       B．NaOH、Cl₂

C．KMnO₄、A1₂(SO₄)₃                      D．NaHCO₃、KAl(SO₄)₂

10．控制城市空氣污染的方法可以有    

A．開發(fā)氫能源    B．使用電動車     C．植樹造林      D．戴上呼吸面具

11．造成大氣污染的SO₂主要來源于    

A．自然界含硫化合物的分解和氧化      B．火山噴發(fā)

C．工廠排出的尾氣                    D．大量燃燒含硫燃料

12． 環(huán)境污染已成為人類的特大殺手，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與污染無關(guān)的是 

A．溫室效應    B．紅潮     C．酸雨  D．大脖子病  (E)光化學煙霧    (F)潮汐

13． 90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段。下列各項中屬于綠色化學的是             

A．杜絕污染源    B．減少有毒物     C．治理污染點    D．處理廢棄物

14．下列物質(zhì)中，不能用于凈化飲用水，或用于飲用水消毒的物質(zhì)是              

A．明礬                         B．Na₂FeO₄             C．NaCl                   D．Cl₂

15．1999年1月，江西省贛州地區(qū)發(fā)生因某重金屬元素引起的工業(yè)豬油中毒事件，導致中毒的元素是                    

A．Mg                           B．Sn                      C．Ca                      D．As

16．①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當    ②生活中大量使用含磷洗滌劑    ③工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當    ④生活污水的任意排放    ⑤石油運輸過程中因泄漏流入江河    ⑥原子核反應的殘留物隨意排放。以上可以造成水污染的是   

A．①③⑤⑥                  B．①③④⑤            C．①②③⑥            D．全部都是

17．1838年3月紐卡爾市的一些園藝家訪問大物理學家法拉第，向他請教一個奇特而有趣的問題：為什么別處生長的紫羅蘭都是紫色的，而生長在紐卡斯爾市的紫羅蘭卻是白色的？法拉第經(jīng)過一番研究，得出結(jié)論，后來被化學家證實并在工業(yè)上廣泛應用。法拉第的結(jié)論是                                                                                

A．遺傳變異                                                  B．紐卡斯爾市民用自來水澆花

C．施花肥不當                                               D．紐卡斯爾空氣中SO₂含量較高

18．國家規(guī)定從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含鉛汽油，無鉛汽油的含義是     

A．汽油中絕不含鉛元素 B．汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)

C．汽油中含鉛元素在一定指標范圍內(nèi)           D．以上都不正確

19．常見的大氣污染分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。下列4種氣體：①SO₂，② NO，③NO₂，④Cl₂中，能導致二次污染的是           

A．①②③④                   B．只有①②④        C．只有②④            D．只有②

20．油井發(fā)生火災，產(chǎn)生大量廢氣：①濃煙中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氫化合物，其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害氣體是

A．①②③                      B．②④                   C．②③④               D．②④⑤

21．“漂塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很�。ㄖ睆叫∮�10－7m），不易沉降（可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年），它與空氣中的SO₂接觸，SO₂會部分被氧化成SO₃，“漂塵”所起的主要作用是                           

A．氧化劑                      B．還原劑               C．吸附劑               D．催化劑

22．汽車尾氣中污染空氣的是：①CO，②CO₂，③NO，④鉛的化合物               

A．①②                         B．①③                   C．③④                   D．①③④

23．使用化學方法可以用消除某些環(huán)境污染，下列措施屬于化學方法的是          

A．廢舊塑料重熔、重新成型                         B．用多孔吸附劑清理水面油污

C．在燃煤中加入氧化鈣                    D．將垃圾深埋

題號

1

2

3

4

5

6

7

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答案

題號

13

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15

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21

22

23

答案

24．1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而每公斤汽油燃燒時約放熱16000kJ。氫氣被公認為是21世紀替代礦物燃料的理想能源。試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：

(1)________________________________；(2) ________________________________；

(3) ________________________________。

25．某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：

時間

開始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

簡答：

(1)放置時，雨水樣品pH變化的主要原因。_______________________________

(2)pH變化的化學方程式：

________________________________或________________________________。

(3)為減少酸雨的產(chǎn)生，你認為可采取的措施是                 。①減少以煤作為燃料；②把工廠的煙囪建得高一些；③將燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。

    A．①③⑤    B．②③④⑤    C．①②③    D．①③④⑤

26．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn^2＋+O₂+4OH =2MnO(OH)₂(該反應極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃H₂SO₄(提供H^＋)使之生成I₂，再用bmol／L的Na₂S₂O₃溶液與生成的I₂反應，消耗Na₂S₂O₃VmL，有關(guān)反應方程式為：

    MnO(OH)₂+2I^―+4H^＋＝Mn^2＋+I₂+3H₂O          I₂+2S₂O₃^2－=2I^―+ S₄O₆^2－

水中溶氧的計算式是_____________________。

27．人類的活動所產(chǎn)生的一些氣體，能對大氣中的臭氧層起到破壞作用。臭氧含量減少，將造成嚴重后果，直接威脅到人類的生活和生存。近些年來，屢有在南、北極，甚至西藏的喜馬拉雅山地區(qū)出現(xiàn)臭氧黑洞的報道，引起人們的極大關(guān)注。

    簡要說明人類活動產(chǎn)生的哪些氣體對大氣臭氧層能起破壞作用。

28．某工廠排出的廢水中含有游離氯，為除去該廢水中的游離氯，而且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下圖方案：

在廢水管的A、B處分別注入一定量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。已知：

    Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl                 請寫出：

(1)A、B處分別加入的物質(zhì)的分子式：A___________________，B__________________。

(2)寫出該反應的化學方程式：

A處：_____________________，   B處：_____________________。

29．在一燒杯中盛有100mL2mol／LH₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如下圖所示)。向該燒杯里緩緩注入0.4mol／L的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中：

(1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象是：

①_____________                            _____________；

②_______________                   ___________________

(2)寫出實驗過程中反應的離子方程式：__________________________________。

30．科學家們認為，“溫室效應”將對人類產(chǎn)生較大影響，防止溫室效應進一步發(fā)展

的有效措施有：（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．燃煤鍋爐將排放大量SO₂，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤

SO₂的污染。

（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應，化學方程式為　　　　　　　　　　　， 該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學方程式為                         。

32．含氰化物（有CN^－）的廢水危害大，CN^－的含量為0.01mol/L～0.04mol/L就能毒

殺魚類。處理它的方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（含CNO^－），氧化劑常用次氯酸鹽，且進一步可降解為無毒的氣體。近期研究將把某些半導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化，如二氧化鈦(TiO₂)小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物。

（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應該是　　　　　　和　　　　　　　。

（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學方程式為        　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

33．在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、

丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種。某

中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請回答：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲　　　，乙　  　，丙　　　，丁　 　。

（2）小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

34．NO是大氣污染物之一，目前，有一種治理方法是在400℃左右，在有催化劑存在

的情況下，用氨把NO還原為N2和水，請寫出該反應的化學方程式               。

35．某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)做了如下實驗：

     取上述標準狀況下的空氣1L（內(nèi)含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通過足量溴水，然

后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為

0.233g。請回答：

（1）通入足量溴水的目的是：                                                                                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）加入過量BaCl₂溶液的目的是                                                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）過濾后，若在濾液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明：                                                                             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO₃溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：

（5）空氣中，SO₂的體積分數(shù)為　　　　　　。（寫清楚具體的計算過程）

參考答案

一、1B、2C、3D、4C、5C、6C、7C、8D、9A、10AB、11D、12DF、13A、14C、15B、16D、17D、18BC、19A、20C、21D、22D、23C、

二、24．(1)相同質(zhì)量的氫氣燃燒時放出的熱量比汽油大  (2)氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，對環(huán)境沒有污染  (3)制取氫氣可以用水，來源十分豐富 

25．(1)雨水樣品里的中強酸H₂SO₃和SO₂不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸H₂SO₄，所以，pH隨時間延長而H^＋濃度增大，pH下降，至全部氧化后，溶液中形成H₂SO₄，不會氧化和揮發(fā)，pH不再發(fā)生變化        (2)2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄或2H₂SO₃+O₂＝2H₂SO₄       (3)A．

26．   x= b×V×l0^―3/4mol  

27．噴氣飛機排放大量的NO，一些農(nóng)藥、殺蟲劑能排放N₂O，作為制冷劑在制冷系統(tǒng)中廣泛使用的氟利昂等。

28．(1)A: Na₂SO₃;      B:NaOH

(2) A處：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl， B處：HCl +NaOH=NaCl+ H₂O

29．(1)①溶液里產(chǎn)生白色沉淀②小球下沉 (2) Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄^2―=BaSO₄↓+2H₂O 

30．（1）尋找并使用新能源   （2）植樹造林，擴大綠色植物的覆蓋面

31．（1）SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃

   （2）CaO+SO₂=CaSO₃;  2CaSO₃+O₂ +4H₂O=2 (CaSO₄?2H₂O)

32．（1）催化劑   （2）CO₂； N₂    （3）NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO

33．（1）Ca(OH)₂ ; FeCl₃ ; HCl ; Na₂CO₃   （2）河水酸性較強，污染嚴重

34．4NH₃+6NO              5N₂+6H₂O

35．（1）將SO₂全部氧化成SO₄^2－：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

   （2）使SO₄^2－完成生成BaSO₄沉淀：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

   （3）所加BaCl₂溶液已過量   （4）BaSO₄沉淀已洗凈 

   （5）2.24%      n(SO₂) = n (CaSO₄)= =0.001mol

                  V(SO₂) = n(SO₂)×V_m=0.001mol×22.4L/mol=0.224L

SO₂的體積分數(shù)=×100%=2.24%