題目列表(包括答案和解析)
下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。
試填寫下列空白：
（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學方程式 。
（2）寫出上圖中部分裝置的作用：甲：①混合SO2和O2；② ；
丙和丁： 。
（3）若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，導致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；
②
（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于 ；丙和丁相當于 。
（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是 （填下列各項的序號）。
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
[化學——化學與生活]
下列內容都與人們的生活和健康密切相關，請根據(jù)要求填空：
（1）學生要注意合理膳食，注意食品的多樣化，防止某種營養(yǎng)成分過多或過少。請回答下列問題：
①大米的主要成分在人體內最終變成了 （填名稱）而被人體吸收。
②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的，下列有關維生素C的說法正確的是 。
A．維生素C是脂溶性維生素，易在體內積存
B．維生素C可作食品添加劑
C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸，但
它的水溶液并不呈酸性
D．維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少
③蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學在膳食中應該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬酸等）是 （填“酸性食物”或“堿性食物”）。
（2）下表是我國部分城市空氣質量周報，閱讀并回答下列問題：
| 城市 | 污染 指數(shù) | 首要 污染物 | 空氣質量級別 | 城市 | 污染 指數(shù) | 首要[來源:Zxxk.Com] 污染物 | 空氣質量級別 |
| 北京 | 92 | TSP | II | 濟南 | 76 | TSP | II |
| 天津 | 82 | TSP | II | 武漢 | 83 | NOx | II |
| 哈爾濱 | 96 | TSP | II | 重慶 | 98 | SOx | II |
| 上海 | 74 | NOx | II | 長沙 | 61 | TSP | II |
| 注：TSP——空氣中的飄塵 | |||||||
①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是______；為減少城市酸雨的產生，可采取以下措施中的 。
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤質量，限制高硫煤炭的開采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．調整和優(yōu)化能源結構，加快開發(fā)和利用新能源。
②汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器，其特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式____________________________________________________________。
（3）水是生命之源，動植物的生命活動與其密切相關，回答下列問題：?
①工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是 。
| 選項 | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
| A | 廢酸 | 加氫氧化鈉中和 | 中和法 |
| B | Cu2+等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 沉淀法 |
| C | 含苯廢水 | 用活性炭吸附 | 物理法 |
| D | 懸浮物 | 加明礬 | 混凝法 |
②我省湘江流域工廠較多，如果污水處理不當，容易造成工業(yè)污染。我國工業(yè)廢水中幾種污染物的最高允許排放濃度如下表：
| 污染物 | 汞 | 鎘 | 鉛 |
| 主要存在形式 | Hg2+ | Cd2+ | Pb2+ |
| 最高允許排放濃度/（mg·dm－3） | 0．05 | 0．1 | 1．0 |
現(xiàn)有某工廠每日排放的污水中汞的質量分數(shù)為（1×10－6）%，鎘的質量分數(shù)為（2×10－5）%，鉛的質量分數(shù)為（5×10－5）%（設該污水的密度為1 g/cm3）。根據(jù)計算該廠三項污染物中 超標。
化學方程式練習
一、用化學方程式表示下列各種物質的實驗室制法
1、O2(三種方法)：
2、H2：
3、Cl2：
4、NH3：
5、CO2：
6、NO：
二、用方程式表示工業(yè)生產過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應條件）
1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）
*陽極：
*陰極：
*總反應：
2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）
①沸騰爐： ；其中氧化產物為：
②接觸室： ；
V2O5的作用是 ，反應溫度控制在400~500℃的原因是
③吸收塔：
用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是
。
④尾氣處理：
3、海水提溴：
*①氯化：
②吹出
③吸收：
④轉化：
4、合成氨：
①由水和碳合成H2
②合成塔：
5、氨氧化制硝酸
①氧化爐：
②吸收塔：
③制取化肥硝酸銨:
6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）
①堿溶：
②沉淀：
③脫水：
④電解：*陽極：
*陰極：
總反應：
7、鋁熱法制鐵
8、由三氧化鎢制鎢
9、工業(yè)制漂白粉
10、制玻璃
11、工業(yè)生產石灰漿
12、聯(lián)合制堿法：
13、高純硅的生產
。
14、煉鐵煉鋼
①還原劑的生成：
；
②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe2O3還原）：
③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。
三、完成下列反應的化學方程式（注意寫反應條件）。
1、Fe + H2O(g)=
2、C+ H2O(g) =
3、CO+ H2O(g) =
4、F2+ H2O=
5、NH3+H2O
6、NO2+ H2O=
7、SO2+ H2O
8、Cl2 + H2O=
9、K + H2O=
10、Na2O2+ H2O=
11、CaC2+ H2O=
12、Mg3N2+ H2O =
13、Al + NaOH+ H2O=
14、CaCO3+ H2O+ CO2=
15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=
16、FeCl3+ H2O
17、NH4Cl+H2O
18、Na2CO3+H2O
19、CuSO4+H2O電解
20、Na2S2O3 + HCl =
21、SiO2 + HF=
22、SiO2 + NaOH=
23、Na2SiO3+ HCl=
四、寫出下列物質分別與NaOH溶液反應的化學方程式。
1、Si
2、Cl2
3、SiO2
4、SO2 (足量)
5、CO2(小量)
6、H3PO4
7、H2SO4
8、CH3Br
9、Al
10、Al2O3
11、AlCl3
12、Al(OH)3
13、CuSO4
14、NaHCO3
15、Ca(HCO3)2(足量)
16、(NH4)2SO4
五、寫出下列物質受熱或光照的化學方程式。
1、NaHCO3
2、HNO3
3、AgBr
4、H2SO3
5、NH4HCO3
6、Cu(OH)2
7、Ca(HCO3)2
8、Cu2(OH)2CO3
9、H2O2
10、KClO3
11、KMnO4
12、NH4Cl
13、HClO
14、CH4+Cl2
15、H2+Cl2
16、CuO
六、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式
1、SO2使溴水褪色：
2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：
4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：
5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：
6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：
7、漂白粉溶液中充入足量CO2：
8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性：
9、Fe3O4溶于稀硝酸：
10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應
1、KCl+AgNO3：
2、Ba(OH)2+H2SO4：
3、BaCO3+HCl：
4、Cu(OH)2+HCl：
5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：
6、FeCl3+KSCN：
7、FeBr2+Cl2(物質的量之比為1:1)：
8、NaBr+Cl2：
9、Fe+CuCl2：
10、Zn+AgNO3：
11、純堿水解：
12、明礬凈水：
13、銅和稀硝酸：
14、配制銀氨溶液：
15、Na2O2投入稀硫酸中：
八、寫出下列物質在空氣中變質的化學方程式
1、Na2SO3：
2、NaOH：
3、NO：
4、Na：
5、Na2O2：
6、銅生銹：
7、氯水：
8、白磷：
9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色
10、無色KI溶液變棕黃色
11、漂白粉失效：
九、寫出下列反應的化學方程式
1、混合H2S和SO2生成硫和水：
2、炭加熱放入濃硫酸中：
3、乙醇催化氧化為乙醛：
4、乙醛與銀氨溶液反應：
5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱：
6、銅與濃硫酸共熱：
7、氧化硫通入濃溴水：
8、銅與濃硝酸反應：
9、木炭和濃硝酸共熱：
10、FeCl3溶液中加入KI溶液：
11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：
12、氨水通入少量SO2：
13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：
14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：
15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液：
16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質：
12、氯化鐵溶液溶解銅：
十、按要求寫方程式
1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應四個：
①
②
③
④
2、寫出一個點燃條件下的置換反應：
3、寫出一個加熱條件下的置換反應：
4、寫出一個有三種反應物的置換反應：
5、寫出工業(yè)生產中需要高溫條件的反應（不少于5個）的化學方程式：
6、試設計一個實驗，檢驗某溶液中存在Fe2+，請在下面的橫線上按操作順序寫出相應的離子方程式： 。
7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產順序寫出相關的離子方程式： 。
8、化學反應中有的具有相似性，有的反應具有特殊性，試寫出下列相關化學方程式，并思考其中的原因：
① Li + O2
Na + O2
② Mg + CO2
Mg + SO2
③ Na2O2 + CO2
Na2O2 + SO2
KO2 + CO2
④ F2 + H2O
Cl2 + H2O
⑤ Fe + Cl2
Fe + I2
⑥ Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + HI
9、按要求寫化學方程式
①堿性氧化物與水反應（舉2例）
②堿性氧化物與酸反應（舉2例）
③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應（舉一例）
④酸性氧化物與水反應（舉2例，其中一例為金屬氧化物）
⑤能與水反應生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應的化學方程式：
。
⑥列舉不少于5類既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應的離子方程式：
A、物質化學式：
B、物質化學式：
C、物質化學式：
D、物質化學式：
E、物質化學式：
F、物質化學式：
G、物質化學式：
10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應，也能與堿反應，請寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應的化學方程式和與堿反應的離子方程式：
氧化物分子式：
一、1.C 2.C 3.D?
4.解析：n(NaOH)=0.5 mol?L－1×
若全部為NaOH,m=
答案：C?
5.B 6.B 7.C?
8.解析：n(H2SO4＋SO3)＝%20環(huán)境保護.files/image014.gif)
n(NaOH)=0.125 mol?L－1×=0.00125 mol。設其中含SO3x mol，則有：
x=%20環(huán)境保護.files/image016.gif)
mol m(SO3)＝ mol×%20環(huán)境保護.files/image018.gif)
×100%=15%。
答案：A?
9.C 10.C?
二、11.（1）C+2H2SO4（濃）%20環(huán)境保護.files/image020.gif)
2SO2↑+CO2↑+2H2O?
（2）④→②→①→③?
(3)驗證產物氣流中有SO2 將SO2全部氧化吸收 確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收
（4）無水硫酸銅 水蒸氣 由于產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前
（5）澄清石灰水 CO2?
12.(1)SO2?（2）ＢCF ＢＤF?
13.(1)CuSO4 H2SO4 SO3?
%20環(huán)境保護.files/image022.jpg)
2 mol∶
14.(1)Ａ／Ｂ＝１47／１25
（2）Ａ＝Ｂ＞
15.（1）308 （2）52?
（3）設SO2為x（體積分數(shù)），則有?
4×(%20環(huán)境保護.files/image024.gif)
×11+0.0800)=1－0.0800－x?x=0.0923?
(4)①13b=200－
②
%20環(huán)境保護.files/image025.gif)
環(huán)境保護
一、選擇題
1．目前排放到空氣中的二氧化碳逐年增加，對此科學家最擔心的是
A．會使空氣中的氧含量下降，不足以供給人類呼吸
B．會使地球溫度升高，冰川融化，生態(tài)失衡
C．會使人體吸進大量二氧化碳，損害健康
D．會使石灰?guī)r大量溶解，破壞自然風光
2．科技文獻經常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關物質的顏色并無聯(lián)系的是
A．赤色海潮 B．白色污染 C．綠色食品 D．棕色煙氣
3．燃放爆竹對環(huán)境的危害是
A．有毒有害氣體、粉塵污染 B．紙屑污染 C．噪聲 D．前列三項總和
4．某年“世界無煙日”的主題是“清潔空氣，拒吸二手煙”�！岸譄煛比紵a生的煙氣中含有三種主要毒素，除煙堿和致癌物焦油外，還有一種不易注意的有毒物質是
A．NO B．SO
5．人體內含有多種元素，其中許多元素都是人體所需的，但有些元素尚未證實其生理功能，相反，在食品中它們含量稍高會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴格的規(guī)定。這些元素是①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧
6．據(jù)各地報紙報道，在一些建筑工地的食堂里常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食鹽用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對人有致癌使用。這種鹽中含有致癌作用物質的化學式是
A．MgCl2 B．KCl C．NaNO2 D．MgSO4
7．你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是①少用煤燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
8．發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量 維護健康水平的重要措施，綠色食品系指
A．綠顏色的營養(yǎng)食品 B．有葉綠素的營養(yǎng)食品
C．經濟附加值高的營養(yǎng)食品 D．安全、無公害的營養(yǎng)食品
9．1998年長江洪水泛濫，在受災區(qū)為了保證飲水質量，醫(yī)務人員在做好防病減災的同時，還向災民們發(fā)放了飲水清潔劑。你認為下列物質中適宜做飲水清潔劑的是
A．NaClO、KAl(SO4)2?12H2O B．NaOH、Cl2
C．KMnO4、A12(SO4)3 D．NaHCO3、KAl(SO4)2
10．控制城市空氣污染的方法可以有
A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具
11．造成大氣污染的SO2主要來源于
A．自然界含硫化合物的分解和氧化 B．火山噴發(fā)
C．工廠排出的尾氣 D．大量燃燒含硫燃料
12． 環(huán)境污染已成為人類的特大殺手，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與污染無關的是
A．溫室效應 B．紅潮 C．酸雨 D．大脖子病 (E)光化學煙霧 (F)潮汐
13． 90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段。下列各項中屬于綠色化學的是
A．杜絕污染源 B．減少有毒物 C．治理污染點 D．處理廢棄物
14．下列物質中，不能用于凈化飲用水，或用于飲用水消毒的物質是
A．明礬 B．Na2FeO
15．1999年1月，江西省贛州地區(qū)發(fā)生因某重金屬元素引起的工業(yè)豬油中毒事件，導致中毒的元素是
A．Mg B．Sn C．Ca D．As
16．①農業(yè)生產中農藥、化肥使用不當 ②生活中大量使用含磷洗滌劑 ③工業(yè)生產中廢氣、廢液、廢渣排放不當 ④生活污水的任意排放 ⑤石油運輸過程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反應的殘留物隨意排放。以上可以造成水污染的是
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥ D．全部都是
17．1838年3月紐卡爾市的一些園藝家訪問大物理學家法拉第，向他請教一個奇特而有趣的問題：為什么別處生長的紫羅蘭都是紫色的，而生長在紐卡斯爾市的紫羅蘭卻是白色的？法拉第經過一番研究，得出結論，后來被化學家證實并在工業(yè)上廣泛應用。法拉第的結論是
A．遺傳變異 B．紐卡斯爾市民用自來水澆花
C．施花肥不當 D．紐卡斯爾空氣中SO2含量較高
18．國家規(guī)定從
A．汽油中絕不含鉛元素 B．汽油中不人為添加含鉛元素的物質
C．汽油中含鉛元素在一定指標范圍內 D．以上都不正確
19．常見的大氣污染分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。下列4種氣體：①SO2，② NO，③NO2，④Cl2中，能導致二次污染的是
A．①②③④ B．只有①②④ C．只有②④ D．只有②
20．油井發(fā)生火災，產生大量廢氣：①濃煙中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氫化合物，其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害氣體是
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．②④⑤
21．“漂塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很�。ㄖ睆叫∮�10－
A．氧化劑 B．還原劑 C．吸附劑 D．催化劑
22．汽車尾氣中污染空氣的是：①CO，②CO2，③NO，④鉛的化合物
A．①② B．①③ C．③④ D．①③④
23．使用化學方法可以用消除某些環(huán)境污染，下列措施屬于化學方法的是
A．廢舊塑料重熔、重新成型 B．用多孔吸附劑清理水面油污
C．在燃煤中加入氧化鈣 D．將垃圾深埋
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24．1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而每公斤汽油燃燒時約放熱16000kJ。氫氣被公認為是21世紀替代礦物燃料的理想能源。試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：
(1)________________________________；(2) ________________________________；
(3) ________________________________。
25．某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：
時間
開始
8h
16h
24h
32h
40h
48h
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
簡答：
(1)放置時，雨水樣品pH變化的主要原因。_______________________________
(2)pH變化的化學方程式：
________________________________或________________________________。
(3)為減少酸雨的產生，你認為可采取的措施是 。①減少以煤作為燃料；②把工廠的煙囪建得高一些；③將燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②③ D．①③④⑤
26．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋+O2+4OH =2MnO(OH)2(該反應極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃H2SO4(提供H＋)使之生成I2，再用bmol／L的Na2S2O3溶液與生成的I2反應，消耗Na2S2O3VmL，有關反應方程式為：
MnO(OH)2+2I―+4H＋＝Mn2＋+I2+3H2O I2+2S2O32－=2I―+ S4O62－
水中溶氧的計算式是_____________________。
27．人類的活動所產生的一些氣體，能對大氣中的臭氧層起到破壞作用。臭氧含量減少，將造成嚴重后果，直接威脅到人類的生活和生存。近些年來，屢有在南、北極，甚至西藏的喜馬拉雅山地區(qū)出現(xiàn)臭氧黑洞的報道，引起人們的極大關注。
簡要說明人類活動產生的哪些氣體對大氣臭氧層能起破壞作用。
28．某工廠排出的廢水中含有游離氯，為除去該廢水中的游離氯，而且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下圖方案：
%20環(huán)境保護.files/image027.jpg)
在廢水管的A、B處分別注入一定量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。已知：
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 請寫出：
(1)A、B處分別加入的物質的分子式：A___________________，B__________________。
(2)寫出該反應的化學方程式：
A處：_____________________， B處：_____________________。
29．在一燒杯中盛有100mL2mol／LH2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如下圖所示)。向該燒杯里緩緩注入0.4mol／L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中：
%20環(huán)境保護.files/image029.jpg)
(1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象是：
①_____________ _____________；
②_______________ ___________________
(2)寫出實驗過程中反應的離子方程式：__________________________________。
30．科學家們認為，“溫室效應”將對人類產生較大影響，防止溫室效應進一步發(fā)展
的有效措施有：（1） ，
（2） 。
31．燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤
SO2的污染。
（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是 。（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應，化學方程式為 ， 該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學方程式為 。
32．含氰化物（有CN－）的廢水危害大，CN－的含量為0.01mol/L～0.04mol/L就能毒
殺魚類。處理它的方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（含CNO－），氧化劑常用次氯酸鹽，且進一步可降解為無毒的氣體。近期研究將把某些半導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量不發(fā)生變化，如二氧化鈦(TiO2)小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物。
（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是 。
（2）氰化物經處理后產生的無毒氣體應該是 和 。
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產生另外兩種鹽，其化學方程式為
。
33．在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、
丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某
中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產生氣泡，河水仍清。請回答：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
（2）小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是 。
34．NO是大氣污染物之一，目前，有一種治理方法是在
的情況下，用氨把NO還原為N2和水，請寫出該反應的化學方程式 。
35．某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)做了如下實驗：
取上述標準狀況下的空氣
后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為
（1）通入足量溴水的目的是：
（2）加入過量BaCl2溶液的目的是
（3）過濾后，若在濾液中加K2SO4溶液，有白色沉淀產生，證明：
（4）用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：
（5）空氣中，SO2的體積分數(shù)為 。（寫清楚具體的計算過程）
參考答案
一、1B、2C、3D、4C、5C、6C、7C、8D、9A、10AB、11D、12DF、13A、14C、15B、16D、17D、18BC、19A、20C、21D、22D、23C、
二、24．(1)相同質量的氫氣燃燒時放出的熱量比汽油大 (2)氫氣燃燒的產物是水，對環(huán)境沒有污染 (3)制取氫氣可以用水，來源十分豐富
25．(1)雨水樣品里的中強酸H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸H2SO4，所以，pH隨時間延長而H＋濃度增大，pH下降，至全部氧化后，溶液中形成H2SO4，不會氧化和揮發(fā)，pH不再發(fā)生變化 (2)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4或2H2SO3+O2＝2H2SO4 (3)A．
26． x= b×V×l0―3/4mol
27．噴氣飛機排放大量的NO，一些農藥、殺蟲劑能排放N2O，作為制冷劑在制冷系統(tǒng)中廣泛使用的氟利昂等。
28．(1)A: Na2SO3; B:NaOH
(2) A處：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl， B處：HCl +NaOH=NaCl+ H2O
29．(1)①溶液里產生白色沉淀②小球下沉 (2) Ba2++2OH―+2H++SO42―=BaSO4↓+2H2O
30．（1）尋找并使用新能源 （2）植樹造林，擴大綠色植物的覆蓋面
31．（1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4?2H2O)
32．（1）催化劑 （2）CO2； N2 （3）NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO
%20環(huán)境保護.files/image030.gif)
33．（1）Ca(OH)2 ; FeCl3 ; HCl ;
Na2CO3 （2）河水酸性較強，污染嚴重
34．4NH3+6NO 5N2+6H2O
35．（1）將SO2全部氧化成SO42－：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）使SO42－完成生成BaSO4沉淀：Ba2++SO42－=BaSO4↓
（3）所加BaCl2溶液已過量 （4）BaSO4沉淀已洗凈
（5）2.24% n(SO2)
= n (CaSO4)= %20環(huán)境保護.files/image032.gif)
=0.001mol
V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.001mol×
SO2的體積分數(shù)=%20環(huán)境保護.files/image034.gif)
×100%=2.24%
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