(1) ①.④ 3 + 3 H+ = Cr3+ + 3H2O .Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O(3) Na2Cr2O7+ 6KI+ 14HCl = 2 CrCl3+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I2 + 7 H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯________色.
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____________。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同     
b.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)
c.溶液的顏色不變                
d.溶液的pH值不變
(3)第②步中,還原0.01mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)許多過渡(金屬)元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式,Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:H+ + CrO2-(亮綠色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有關(guān)說法中正確的是__________
a、加酸則平衡向右移動,則生成Cr3+鹽,加堿則平衡向左移動,生成亞鉻酸鹽(CrO2-
b、在一定條件下存在:Cr(OH)+ OH→ CrO2- + 2H2O ;Cr(OH)3 + 3H→ Cr3+ + 3H2O
c、Cr3+鹽中加入NaOH溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失,溶液變成無色
d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁個平衡

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