常溫下，將amol.LNH₃·H₂O與b mol/LHCl (0<a<0.2,0<b<0.2)等體積混合，下列有關(guān)推論不正確的是                      （    ）

       A．若混合后溶液pH=7,則c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

       B．若a=2b, 則c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)

       C．若b=2a,則c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

       D．若混合后溶液滿(mǎn)足c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，則可推出a=b

（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問(wèn)題:

①Al(OH)₃+H₂OAl(OH)₄^－ +H⁺      ②NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-

（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式                               

（B）已知N₂H₄是二元弱堿，試寫(xiě)出其二步電離方程式                               

                                                                。

（2）將a mol Cl₂通入含 b mol FeBr₂的溶液中，若0<a/b≤1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^－，寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng) 1/2< a/b<3/2時(shí)                                                 。

②當(dāng)a/b≥3/2時(shí)                                                     。

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S 、HNO₃ 、NO 、H₂O；則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

（2）將a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－，寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng) a / b =1時(shí)                                                                ；

②當(dāng)a / b≥3/2時(shí)                                                         。

（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：

①Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ；② Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O

（Ⅰ）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式：                                     ；

（Ⅱ）單質(zhì)氰(CN)₂是類(lèi)鹵素，試寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                      。

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^－1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）

A．鹽酸的體積為80 mL                    B．a(chǎn)的取值范圍為0 < a＜50

C．n (Mg²⁺) < 0. 025 mol                  D．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問(wèn)題:
①Al(OH)₃+H₂OAl(OH)₄^－ +H⁺     ②NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-
（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式                              
（B）已知N₂H₄是二元弱堿，試寫(xiě)出其二步電離方程式                              
                                                               。
（2）將a mol Cl₂通入含 b mol FeBr₂的溶液中，若0<a/b≤1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^－，寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng)1/2< a/b<3/2時(shí)                                                。
②當(dāng)a/b≥3/2時(shí)                                                    。