[1999年上海高考試題]某溫度下.將 通入 溶液中.反應(yīng)得到 的混合液.經(jīng)測定的濃度之比為1:3.則 與 溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1999年上海,17)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO與ClO的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(    )

A.21∶5                    B.11∶3                   C.3∶1                    D.4∶1

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(1999年廣東,16)在某溫度時(shí),測得純水中的c(H+)=2.4×107 mol·L1,則c(OH)為(    )

A.2.4×107mol·L1                        B.0.1×107mol·L1

C.mol·L1                          D.c(OH)無法確定

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(1999年上海,9)在相同條件下,下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)放出熱量最多的是(    )

A.Cl2                   B.Br2                     C.I2                  D.S

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2009年10月1日,我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上9輛電動(dòng)車與混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說明能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

     反應(yīng)Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

     反應(yīng)Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是   _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0 (填“>”、“=”或“<”)。     

③ 某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為        ,此時(shí)的溫度為        (從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2 = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3 = -44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                                  

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,

①設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為

                           。

② 工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH減小,

該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                      。

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(12分)2009年10月1日,我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上9輛電動(dòng)車與混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說明能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)              ΔH1
反應(yīng)Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是   _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 (填“>”、“=”或“<”)。     
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為       ,此時(shí)的溫度為       (從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH3=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                                 
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,
①設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為                     。

②工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                     

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