點(diǎn)評(píng):氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生.其規(guī)律是:強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑 弱氧化劑+弱還原劑.或者說氧化性.還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱 的原則.根據(jù)氧化還原反應(yīng).判斷有關(guān)微粒的氧化性.還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用.也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí).1.配平原則:在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)相等.2.配平方法:一標(biāo).二找.三定.四平.五查(1) 定項(xiàng)配平:例5.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙.根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量.其反應(yīng)為:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中.Cu元素顯 價(jià).(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為 .當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí).轉(zhuǎn)移電子 mol.(3)CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得.請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式. Cu2++ I-→ CuI+ I3- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�

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（2008?南昌一模）能用電解原理說明的問題是（　�。�
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能    
②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
⑤電解質(zhì)溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．

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關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

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下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

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水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
Ⅰ．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
 
．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
 
；
②V是水，化學(xué)方程式為
 
．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
 
；
②B+H2O
 
．

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