反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中.同時含有幾種還原劑時.若加入氧化劑.則它首先與溶液中最強的還原劑作用,同理.在濃度相差不大的溶液中.同時含有幾種氧化劑時.若加入還原劑.則它首先與溶液中最強的氧化劑作用.例如.向含有FeBr2溶液中通入Cl2.首先被氧化的是Fe2+ 4.價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時.該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價 的規(guī)律. 5.電子守恒規(guī)律在任何氧化―還原反應中.氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數一定相等. (1)由元素的金屬性或非金屬性比較 <1>金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是（　�。�

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A、B、C是中學常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質。這些化合物和單質間存在如圖所示的轉化關系（這些轉化都不需要使用催化劑）。回答下列問題：

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（1）若甲在轉化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族，與丙的組成元素同周期，乙也有強氧化性，且反應都是在通常條件下的溶液中進行，則：
①甲是　　　　　　（填化學式，下同）；丙是　　　　　　；
②A與乙反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；
③當A與甲的物質的量之比為2:3時，A與甲恰好完全反應，且符合圖中所示的轉化關系，則反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；（2）若甲在轉化中是還原劑，是常見活潑金屬單質；乙是常見非金屬固態(tài)單質，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成。則甲是　　 　　（填化學式，下同）；乙是　　 　　；丙是　　　 　。

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（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是
Fe
Fe
，負極反應式為
2Fe-4e-═2Fe2+
2Fe-4e-═2Fe2+
；正極是
C
C
，正極反應式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）
（3）（4）
（3）（4）
．

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高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性．

（1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）隨時間變化的結果如圖1所示．
該實驗的目的是
探究溫度對FeO42-影響（溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定）
探究溫度對FeO42-影響（溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定）
；FeO42-發(fā)生反應的△H
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3 mol?L-的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，其變化圖象見圖2，800min時，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50時溶液中OHˉ離子濃度大，不利于K2FeO4與水的反應正向進行
pH=11.50時溶液中OHˉ離子濃度大，不利于K2FeO4與水的反應正向進行
．
（3）電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明
同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42-，該電極反應式為
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
．
（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，則該電池總反應的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
．如圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點有
放電時間長
放電時間長
、
工作電壓穩(wěn)定
工作電壓穩(wěn)定
．

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某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質．首先做了銀鏡反應：
（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應的離子方程式為
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
．
（2）在（1）的溶液中加入銀氨溶液，加熱，產生了光亮銀鏡，該小組同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作
BCD
BCD
（寫字母）：
A、用潔凈的試管
B、向銀氨溶液中加入硝酸酸化
C、用前幾天配制好的銀氨溶液
D、在濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
然后，同學們對甲酸與乙醇的酯化反應進行了研究，按下圖裝置進行實驗：
（3）寫出和CH3CH2-18OH進行酯化反應的化學方程式
HCOOH+CH3CH218OH
濃H2SO4
加熱
HCO18OCH2CH3+H2O
HCOOH+CH3CH218OH
濃H2SO4
加熱
HCO18OCH2CH3+H2O
．
（4）實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是
吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層
吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層
．從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實驗儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（5）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的試管接收甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產物，請給予合理的解釋
甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解
甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解
．

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