A．0.9g B．1g C．2g D．9g[xxiv]．判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是A．看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失B．看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合C．看反應(yīng)前后是否有電子的得失或偏移D．看反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生改變[xxv]．下列各組物質(zhì)的反應(yīng).能用H++OH-＝H2O表示的是A．硫酸和氫氧化鋇溶液 B．鹽酸和燒堿溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NaOH在水中電離出Na+和OH-，要使溶液中每100個水分子中含有1個Na+，則在90g水中需溶解NaOH的質(zhì)量是
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A．0.9g
B．1g
C．2g
D．9g

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NaOH在水中電離出Na+和OH-，要使溶液中每100個水分子中含有1個Na+，則在90g水中需溶解NaOH的質(zhì)量是（    ）

A．0.9g      B．1g         C．2g         D．9g

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（2012?宜春一模）在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（　　）

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在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�
A、若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4B、平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C、平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D、若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

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硫與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH  2Na2S+Na2SO3+3H2O。當(dāng)有1mol硫發(fā)生反應(yīng)時，被還原的硫有(    )

A．0.5mol              B．mol                 C．mol             D．1mol

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