Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
該反應在常溫下自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），達平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H₂反應來生產(chǎn)甲醇．

化學鍵	C-O	C-H	H-H	C≡O(shè)	O-H
鍵能 kg/mol-1	358	413	436	1072	463

已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請寫出該反應的熱化學方程式為
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當合成氨反應達到平衡后，在t₁時升高溫度，t₂重新達到平衡，t₃時充入氮氣，t₄時重新達到平衡，t₅時移去一部分產(chǎn)物，t₆時又達到平衡，請在下面的反應速率與時間關(guān)系圖中畫出t₁到t₅逆反應速率、t₅到t₆正反應速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應為
Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：．

（2009?梅州模擬）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
（3）設(shè)計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？發(fā)生反應的離子方程式為．

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和 CO反應的熱化學方程式

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)的值為．當測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡(luò)合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
（3）設(shè)計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？．發(fā)生反應的離子方程式為．

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是：
．
（3）向AgI 形成的濁液中滴加NaCl溶液，Cl^-濃度最小為時沉淀轉(zhuǎn)化為AgCl．（已知Ksp（AgI）=1×10^-18）
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
發(fā)生反應的離子方程式為．

（2013?泰安三模）[化學--化學與技術(shù)]
污水處理分析時，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來．如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu²⁺時，先發(fā)生絡(luò)合反應：Cu²⁺+2H₂Dz?Cu（HDz）₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu（HDz）₂就很容易被萃取到CCl₄中．

（1）寫出雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合的離子方程式：．萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是．
（2）如圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率．
某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙(H2Dz)\～CC14絡(luò)合萃取法處理廢水．
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來，須控制溶液的pH=．
②當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有．
（3）污水中的亞汞離子（H

g

2+ 2

）必須轉(zhuǎn)換成汞離子（Hg²⁺）才能用雙硫腙絡(luò)合．某工廠污水中含有較多的氯化亞汞（Hg₂Cl₂），加入二硫酸鉀（K₂S₂O₈）可氧化H

g

2+ 2

，寫出該反應的化學方程式：．