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4．“固體先放原則.上例中.燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入.以免固體放入時(shí)損壞燒瓶.總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中. 【查看更多】

某課外活動(dòng)小組擬用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置；C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。表中的三個(gè)備選裝置則是為完成實(shí)驗(yàn)必須的設(shè)備。各裝置之間用橡膠管連接。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）.若NH₃從左向右流動(dòng)，Cl₂從右向左流動(dòng)，則裝置的正確連接順序?yàn)椋篈、_____、_____、_____、_____、B(請(qǐng)將C、D、E、F填在相應(yīng)的橫線上)

（2）正確連接裝置后，如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性____________________________________。

（3）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。

A．燒堿 B．濃硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷

（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

（5）反應(yīng)開(kāi)始后，C裝置內(nèi)產(chǎn)生白煙，試寫(xiě)出C內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（6）為使NH₃與Cl₂的混合更充分，Cl₂應(yīng)從C裝置的______口進(jìn)入(填“a”、“b”、“c”)

（7）該裝置是否還存在著缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相應(yīng)的改進(jìn)措施是________________________________（如果沒(méi)有，則不填該空）。

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某課外活動(dòng)小組對(duì)于某些鹽溶液進(jìn)行探究．
查閱資料 HClO K_a=3.0×10^-8，HNO₂ K_a=4.6×10^-4，HCN K_a=4.93×10^-10
探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl₃，用pH計(jì)測(cè)量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計(jì)測(cè)量該溶液的pH．將探究得到的結(jié)論填寫(xiě)在下面的空格中．
探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測(cè)A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結(jié)論填寫(xiě)在下面的空格中．
探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl₃固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現(xiàn)渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結(jié)論及該結(jié)論的應(yīng)用之一填寫(xiě)在下面的空格中．
探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO₂溶液，用pH測(cè)三種鹽溶液的pH．推測(cè)三種鹽溶液pH的相對(duì)大�。畬⑻骄康玫降慕Y(jié)論填寫(xiě)在下面的空格中．回答下列問(wèn)題
（1）以上四個(gè)探究的探究課題是

探究鹽類水解平衡的影響因素

（2）請(qǐng)將該小組每個(gè)探究所得到的結(jié)論（有的還要填寫(xiě)結(jié)論的應(yīng)用）填在對(duì)應(yīng)的空格中．
探究1

鹽的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)

探究2

溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)

探究3

酸性溶液中可以抑制鹽的水解

應(yīng)用舉例

配制FeCl₃溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度

探究4

鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大

．

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（一）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是

①④

（填序號(hào)）
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L^-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（二）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是

18.4

mol/L
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取

62.5

mL的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)儀器有：
①50mL量筒　②100mL量筒�、弁斜P(pán)天平　④玻璃棒�、�250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管　⑦燒杯�、噱F形瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序?yàn)?!--BA-->

②

→

⑥

→④→

⑦

→

⑤

．
（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有

①②⑤

．
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸潤(rùn)洗
③定容時(shí)仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

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（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒(méi)有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于

腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為

；
（2）氯化鐵水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：

．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是

．
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

．
③當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

．

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（17分）（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電池反應(yīng)的離子方程式

（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2—水解所至。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁ m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）